6.金刚石和石墨比较，能量“贮存”高的是(　　 )

　 A．石墨　　　 　　B．金刚石　　 　　　C．一样高　　　 　　D．无法判断

5.下列反应属于吸热反应的是(　　 )

　 A．二氧化碳与赤热的碳反应生成一氧化碳

B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

4.下列反应属于放热反应的是(　　 )

　 A．氢气还原氧化铜 　　　　　　　　　　

B．氢气在氧气中燃烧

C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

D．氢氧化钾和硫酸中和

3.下列不是化工能源的是(　　 )

　 A．氢气　　 　　　　B．煤　　 　　　C．石油　　 　　　　D．天然气

2.目前世界上最重要的矿物燃料是(　　 )

　 A．水煤气　 　　　　B．CO　　 　　　　C．石油　 　　　　　D．天然气

1.下列说法正确的是(　　 )

A．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

B．煤和石油属于可再生能源

C．要使燃料燃烧只需要大量的氧气

D．汽车排出大量尾气中含有CO会污染大气

11.(9分)A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数依次增大。已知它们的部分化合物的性质如下：

　　 回答下列问题：

(1)B的最简氢化物的分子构型是：　　　　　　　　　 。

(2)M、X、Z三种元素的简单例子的离子半径由小到大的顺序是(用离子符号和“>”表示)　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)已知M的单质与NaOH溶液反应的产物之一是OM₂，试写出该反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出B的最简氢化物与Z的氢化物反应后生成物的电子式　　　　　　　　 　　。　

(5)试比较A和Y的最高价氧化物熔点的高低(用“>”、“ <”或“=”表示)；　　　　 ，并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)A元素形成的氢化物有多种，1molA的某种氢化物分子中含有14mole^-。已知在25℃，101kPa时1g该氢化物在足量氧气中充分燃烧生成液态水时放出的热量为50kJ，请写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

10.(每小题2分，第3小题全对才给分，共10分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为______________。

(3)X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因________________________。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。

(5)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　。

9. 下列关于热化学方反应的描述中正确的是

A. HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2X(－57.3 )kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol, 则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g) 反应的△H＝2X283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

8. 已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol^-1， 则反应HCl(g)＝H₂(g)+Cl₂(g)的△H为　　

A．+184.6kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　　　B．―92.3kJ·mol^-1　

C．―369.2kJ·mol^-1　 　　　　　　　　　　　D． +92.3kJ·mol^-1