20、(9分)饮用水中的NO₃^-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO₃^-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，其化学方程式为：10AL+6NaNO₃+4NaOH==10NaALO₂+3N₂　 +2H₂O。请回答下列问题：

⑴上述反应中，　　　　　 元素的化合价升高，则该元素的原子　　　 (填“得到”或“失去”)电子；而　　　 元素的化合价降低，则该元素的原子被　　　　 (填“氧化”或“还原”)。

⑵上述反应中，若有10个铝原子参与反应，则转移的电子总数为　　　　　 ，用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：

10 AL + 6 NaNO₃ + 4 NaOH == 10 NaALO₂ + 3 N₂　 + 2 H₂O

19、(6分)为探究离子反应的实质，某同学设计了如下实验，有关的实验现象及反应方程式

列表如下，请补充完整：

编号	I	II	III
实验
现象		有白色沉淀生成，滤液为蓝色	有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，沉淀不溶解
化学 方程式			2AgNO3+CuCL2== 2AgCL　 +Cu(NO3)2
离子 方程式		Ba2+ + SO42- == BaSO4

18、(10分)“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A-F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO₃固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水

请回答下列问题：

⑴反应开始后，若E中出现红色，F中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是　　 (填名称)。

⑵写出下列装置中发生反应的化学方程式及反应类型：

装置D中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　反应类型：　　　　　　　　　　　　　

装置F中：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 反应类型：　　　　　　　　　　　　

⑶上图所示的B-F装置中，发生了氧化还原反应的是　　　　　　　　　 (填装置编号)。

17、(8分)现有下列两组物质：①H₂、CaCO₃、HCL、NH₃ ②氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准从每组中选出一种不同类的物质，并指出其分类依据，写在下面相应的表格内。

16、小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有

A、复分解反应、1个　　　　　　　　

B、分解反应、2个

C、化合反应、3个　　　　　　　　　

D、置换反应、2个

　　　　　　　　　　　　 第二卷(非选择题　 共52分)

15、人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺转变为Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有

A、酸性　　　 B、碱性　　　 C、氧化性　　 D、还原性

14、除去FeCL₃溶液中的Fe₂(OH)₃胶体，可行的方法是

A、过滤　　　　 B、蒸发　　　　 C、加入适量的盐酸　　　 D、加入适量的NaOH溶液

13、下列反应有能用离子方程式：CO₃^2- + 2H⁺ === CO₂　 + H₂O表示的是

A、Na₂CO₃ + 2HCL === 2NaCL + CO₂　 + H₂O　 B、CaCO₃ + 2HCL === CaCL₂ + H₂O + CO₂　　　　　　

C、K₂CO₃ + H₂SO₄ === K₂SO₄ + CO₂　 + H₂O　　 D、K₂CO₃ + 2HNO₃ === 2KNO₃ + CO₂　 + H₂O

12、下列氧化还原反应发生在同种元素之间的是

A、Zn + 2 HCl=== ZnCl₂ + H₂　　　　　　　 B、2 H₂S + SO₂ === 3S　 +2 H₂O

C、H₂ + CuO 　Cu + H₂O　　　　　　　 D、2 H₂O2H₂　 + O₂　

11、在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CL^-　　　　　　　　 B、K⁺、Fe³⁺、CL^-、OH^-

C、K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-　　　　　　　　　 D、Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-