摘要:硅酸盐组成的表示方法 盐化学式法 氧化法 先写金属氧化物.再写二氧化硅.最后写水. 要点导悟 重难点 硅酸盐组成的表示方法: 硅酸盐由于组成比较复杂.常用氧化物的形式表示.活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水.氧化物前系数配置原则:除氧元素外.其他元素按配置前后原子个数守恒原则配置系数. 硅酸钠:Na2SiO3 Na2O·SiO2 硅酸钙:CaSiO3 CaO·SiO2 高岭石:Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O 正长石:KAlSiO3不能写成 K2O·Al2O3·3SiO2.应写成K2O·Al2O3·6SiO2 典型题解析 例1.下列两个反应的反应原理是否存在矛盾?为什么? ①Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3 ②SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2↑ 答案:不矛盾, 要点提示:本题利用CO2.SiO2.Na2SiO3.H2CO3.H2SiO3等化合物的性质.考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性.反应①是在溶液中进行的反应.反应之所以能够发生.是由于酸性H2CO3>H2SiO3.反应符合“强酸制弱酸 的复分解反应原理,而反应②是在高温熔融状态下的反应.由于CO2可从熔融体中逸出.使得反应可以发生.而与酸性H2CO3>H2SiO3无关. ①是在水溶液中进行的复分解反应.②是固体与固体之间的反应,①是常温下的反应.②是高温条件下的反应.两个反应的条件不同.实质上没有可比性.因为它们的反应原理.反应条件与本质均不同. 例2.(1)为什么实验室不用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?应用什么样的塞子?实验室能否用玻璃瓶保存氢氟酸? (2)SiO2不溶于水.由SiO2如何来制取H2SiO3? 答案:(1)用玻璃盖存放NaOH时会生成Na2SiO3.Na2SiO3是矿物胶.长时间将瓶盖与瓶粘住.故不可.应用胶塞.因为HF与玻璃成分SiO2反应.故也不可用玻璃瓶保存氢氟酸. (2)可将SiO2制成硅酸盐.硅酸盐再与强酸反应生成H2SiO3. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 例3. 正长石的化学式为KAlSi3Ox.请确定x值.并把正长石写成氧化物的形式. 分析:x值可用化合价的代数和等于零确定:在硅酸盐-正长石中.钾为+1.铝为+3.硅为+4.氧为-2价写成氧化物时.要特别注意元素守恒.即写成氧化物前后各种元素的原子数相等. 解答:+x×(-2)=0.解得:x=8. 氧化物形式是: 2KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2. 即时训练:矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此处所措的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程. 例如钾长石(KalSi3O8)风化生成高岭土[Al2Si2O5(OH)4].此后反应的离子方程式为: 2KalSi3O8+2H2CO3+9H2O==2KHCO3+4H4SiO4+Al2Si2O5(OH)4. (1)将上述复杂硅酸盐改写成氧化物形成 ①KalSi3O8 ②Al2Si2O5(OH)4 (2)上述反应能够发生的原因是 . 要点提示:(1)将复杂硅酸盐化学式改写成氧化物时.只需将除O以外所有的元素写出其常见氧化物.并用“· 将它们合起来.但需注意各种原子个数比符合原来的组成.在某种氧化物前加合适系数. ①KalSi3O8 K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2Si2O5(OH4) Al2O3·2SiO2·2H2O (2)分析反应前后物质的种类.可知属于酸与盐发生的复分解反应.是由于酸H2CO3>H4SiO4.发生了较强的酸制较弱的酸反应. 答案(1)①K2O·Al2O3·6SiO2 ②Al2O3·2SiO2·2H2O (2)较强的酸能制较弱的酸反应. 练习

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信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后,将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化,获得高效净水剂K2EO4
(答题时,化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示):

(1)写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

(2)检验X中阳离子的方法和现象是
取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色
取X溶液少许于试管中,滴入几滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向试管中加入几滴新制氯水,溶液显红色

(3)某同学取X的溶液在空气中放置后,酸化并加入KI和淀粉溶液,溶液变为蓝色.试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因:
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(4)由MSO4的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体,这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外,还需要用到的硅酸盐仪器有
蒸发皿
蒸发皿
(填写仪器名称).
(5)某同学利用H2还原MO来测定M的相对原子质量,下图是测定装置示意图.A中试剂是盐酸.

①装置D的作用
吸收水蒸气,干燥H2
吸收水蒸气,干燥H2

②连接好装置并检验装置的气密性后,应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”?
从A瓶中逐滴加入液体
从A瓶中逐滴加入液体
在这两步之间还应进行的操作是
检验H2的纯度
检验H2的纯度

③该实验设计是否还有不足之处?若有请指出并改进,如没有本问可不答.
(6)试说明K2EO4可用作高效净水剂的原因
高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂
高铁酸钾具有强氧化性,杀菌后自身被还原为Fe3+,Fe3+水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性,因而高铁酸钾可有做高效净水剂
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下图是牙膏中某些主要成分检验流程图,请回答以下问题:


(1)牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%,主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果,不同种类的牙膏含有的摩擦剂有所不同,在上述流程图的第③步加入盐酸后会产生不同现象,请你填空:

摩擦剂

实验中出现的现象

解    释

SiO2

 

 

CaCO3

 

 

Ca3(PO4)2

溶解无气体,加NaOH至过量后又产生沉淀

 

Al(OH)3

溶解无气体,加NaOH至过量先产生沉淀后溶解

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦剂,试回答下列相关问题:

A.根据你的推测,摩擦剂应具备下列性质中的哪几条?            

①     易溶于水 ②难溶于水  ③坚硬  ④柔软  ⑤颗粒较大  ⑥颗粒较小

B.据调查,两面针儿童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中华透明牙膏中所使用的摩擦剂依次是氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅,它们所属的物质类别依次是                 

C.作牙膏摩擦剂的粉末状碳酸钙可以用石灰石来制备。以下是一种制备碳酸钙的生产方案,其流程图为,请你写出上述方案中有关反应的化学方程式:

(3)新制Cu(OH)2的配制方法是                                             

牙膏中含有一定量的甘油,其主要功能是作保湿剂,在流程图的第②步得到的澄清溶液中加入新制Cu(OH)2,产生的现象是              ,化学方程式为           

(4)实验测定澄清溶液的PH>7,可能原因是                                    

(5)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:

Ca5(PO4)3OH(固)    5Ca2++3PO43-+OH-

进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是        

                                                    已知Ca5(PO4)3F(固)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固。主动脉用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:                    

根据以上原理,请你提出一种其它促进矿化的方法:                          

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