22．(6分)某市场销售的食用精制盐包装袋上有如下说明：

已知碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应：

KIO₃+5KI+3H₂SO₄ ＝ 3K₂SO₄+3I₂+3H₂O。

(1)上述反应生成的I₂可用四氯化碳萃取。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，

将I₂还原(反应的离子方程式是I₂+SO₃^2－+H₂O ＝　　　　　　　　 )，以回收

四氯化碳。某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中

b．加入适量Na₂SO₃稀溶液

c．分离出　　　　　 (填“上”或“下”)层液体加以回收

以上设计中有遗漏，在操作步骤b后，应增加的操作为：　　　　　　　　　 。

(2)已知：I₂+2S₂O₃^2－(无色)＝2I^－+S₄O₆^2－(无色)。某学生测定食用精制盐的碘含量，其

步骤为：　　　　　

a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与之反应完全

c．以　　　　 为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol·L^－1的Na₂S₂O₃

溶液10.0ml，此时溶液恰好由　　　 色变为　　　　 色。

21．(4分)为了检验和除去下表中的各种所含杂质(括号里的物质)，请从(Ⅰ)中选出

适当的检验试剂，从(Ⅱ)中选出适当的除杂试剂，将所选的答案填入相应的空格内。

(Ⅰ)检验的试剂：A．无水硫酸铜　 　　B．酸性高锰酸钾溶液

　C．盐酸　 　　　　　D．氢氧化钠溶液

(Ⅱ)除杂试剂： a．硫酸　　　　 　b．乙酸　　　 c．新制的生石灰　　 　d．溴水

20．将气体甲通入液体乙中得一混合液，取一定质量的该

混合液进行完全燃烧实验，生成CO₂、H₂O的质量与甲　　

气体在混合液中质量分数关系如右图所示，甲、乙组合

正确的是

19．根据事实所作结论，正确的是

18．某短周期元素的最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是

A、 　Li 　　　　B、 C　　　 C、 Si　　 　　D、 S

17．下列关于化学键的说法中正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

　 B．由非金属组成的化合物不一定是共价化合物

　 　C．非极性键只存在于双原子单质分子里

　 　D．不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定是极性键

16．下列排列顺序错误的是

A．酸性　 HClO₄ ＞ H₂SO₄ ＞ H₃PO₄ ＞ H₄SiO₄

B．碱性　 Ca(OH)₂ ＞ Mg(OH)₂ ＞ Al(OH)₃

　 　C．氢化物的稳定性　 SiH₄ ＞ H₂S ＞ H₂O ＞ HF　

　 D．原子半径　 Na ＞ S ＞ O ＞ F

15．下列叙述不正确的是

A．淀粉、纤维素、油脂都属于高分子化合物

B．能发生酯化反应的酸一定都是羧酸

C．天然蛋白蛋水解的最终产物均是氨基酸　

D．油脂水解得到的醇是丙三醇

14．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。按绿色化学的原则，要求原料物质的原

子全部转入期望的产物中。下列符合“化学反应的绿色化”的是

①用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜：

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O　　 Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH₄+2CO　　　　 CH₃COOC₂H₅

③乙烯催化氧化制乙醛： 2C₂H₄+O₂　　　 　　CH₃CHO

④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q　 (M、N为原料，Q为期望产品)

A．①②③　　　　 B．①②④　　　　 C．①③④　　　　 D．②③④

意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分，但只要选错一个就得0分)

13．下列有关硅及其化合物的性质或用途的叙述中，正确的是

A．硅晶体是一种重要的半导体材料　　 B．二氧化硅是由SiO₂分子组成

C．可以用二氧化硅溶于水制取硅酸　　 D．水玻璃主要成分是Na₂SiO₃