1.铜合金:各种铜合金的组成(青铜：＿＿＿＿＿；黄铜：＿＿＿＿＿，还含有少量锡、铅、铝等；白铜：含＿＿＿＿＿及少量锰)。

3．古代的药金外观与黄金相似，常被误认为是金子。其冶炼的方法是：将炉甘石(碳酸锌)、赤铜(Cu₂O)、和过量的木炭混合加热到800℃，即得金光闪闪的“药金”。请回答下列问题：

　(1)用上述方法制得的“药金”不可能是黄金，理由是　　　　　　　　　　 ；

　(2)药金的主要成分是　　　　　　　　　 ；

　(3)区别药金与黄金的化学方法是　　　　　　　　　　　　 。

C卷

(时间：10分钟 满分：20分)

氧化铝有两种变体，一种是α-Al₂O₃，另一种是γ-Al₂O₃。γ-Al₂O₃可用Al(OH)₃在723 K时加热制得，它不耐酸。α-Al₂O₃是天然刚玉的主要成分，硬度大，且对酸有极强的稳定性。α-Al₂O₃可以用γ-Al₂O₃于高温煅烧制得。已知氧化铝可用铝铵明矾加热制得。铝铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]受热分解的产物为Al₂O₃、NH₃、N₂、SO₂、SO₃和H₂O。

　(1)写出铝铵明矾受热分解的化学方程式　　　　　　　　　　 。氧化产物是　　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　 ，它们的物质的量之比是　　　　 。

　(2)在含1mol铝铵明矾的溶液中，需加入　　　 mol Ba(OH)₂，所得沉淀的物质的量最大，离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

　 (3)将上述反应中的Al₂O₃加入适量氯化铬，在氢氧焰上加强热，熔融后使结晶，可以制成红宝石，可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种变体？　　　　　　 ，怎样用简便的方法说明它确实是该种Al₂O₃变体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH₃)₄]²⁺。回答下列问题：

　(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为　　　　　 (用化学式表示)。

　(2)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是

　 ①Al₂(SO₄)₃和NaOH ②Al₂(SO₄)₃和NH₃·H₂O ③ZnSO₄和NaOH ④ZnSO₄和NH₃·H₂O

　(3)写出可溶性铝盐AlCl₃与氨水反应的化学方程式　　　　　　 。试解释在实验室不适宜用可溶性的锌盐与氨水制备氢氧化锌的原因　　　　　　　 。

1．某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

　(1)称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是　　　　　　　　　 。

　(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有　　　　　　 ，滤渣中含有　　　　 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是　　　　　　　　 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要　　　 (填“容易”或“难”)。

　(3)滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为　　　　　 。

　(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

　(5)步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是　　　　　　　　　　　 。

　(6)若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同)；若步骤(5)中滤渣没有洗涤，则实验结果　　　　　　　 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果　　　　　　　　　 。

20．(8分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。

　(1)由实验现象所得出的有关Na₂O₂和H₂O反应的结论是：a．有氧气生成；b．　　　　　　　 。Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

　(2)某研究性学习小组拟用右图套管装置进行实验，以证明上述结论。

　 ①用以验证结论a的实验方法是　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②用以验证结论b的实验方法及现象是　　　　　　　　　　 。

　(3)实验(2)往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液变红，振荡后，红色消褪。为探究此现象，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na₂O₂与水反应可生成H₂O₂，H₂O₂具有强氧化性和漂白性。试设计一个简单的实验证明上述观点；(可选用试剂有：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄、MnO₂)Na₂O₂和足量的H₂O充分反应后溶液中有H₂O₂存在(只要求列出实验所用的试剂及观察到的现象)。可选用的试剂是　　　　　　　　 ；实验现象为　　　　　　　 　。

B卷

( 时间：20分钟 满分：30分)

19．(8分)有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计一个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)某混合物A，含有KAl(SO₄)₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：

据此回答下列问题：

(1)I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是　　　　　　 。

(2)根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：

沉淀固体B　　　　 ；C　　　　 ；沉淀D　 　　　　　　；溶液E　　　　　 。

(3)写出①、②、③、④四个反应方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　 　　　　　　　　　　　；④　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

写出上述变化中各步反应的化学方程式：

　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　②　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．甲、乙、丙、丁分别是A1₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是(　 )。

A．Al₂(SO₄)₃　　 B．NaOH　　　 C．BaCl₂　　　 D．FeSO₄

15．铝在人体中积累可使人慢性中毒1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污染之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是(　 )。

①制铝锭；②制易拉罐；③制电线电缆；④制牙膏皮；⑤用明矾净水；⑥制炊具；⑦用明矾和苏打食物膨化剂；⑧用A1(OH)₃制成药片治胃病；⑨制防锈油漆

A．①②③④⑤　　　 　　　　　B．②④⑤⑥⑦⑧　

C．②④⑤⑥⑦⑧⑨　　　　 　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨