32．(16分)根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 __________(填两种化合物的化学式)；
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(4)气态氢化物最稳定的是 ，推测Si、N气态氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 (填化学式)，二者分别与Al(OH)3反应的离子方程式为 ， 。
33(5分)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断：
⑴该固体粉末中一定不含有 ；
⑵该固体粉末中一定含有 和 ；
⑶它的第三种成分只能是______________或 _ ____ ____中的一种。
34(13分)图中每方框内字母表示有关的一种反应物或生成物(生成C时的其他产物或其他反应中生成的水已略去)，其中A、F为酸，D、E为盐，C、G为气体。
据此，试回答下列有关问题：
(1)写出相应物质的化学式：D ；F ；G 。
(2)写出反应②、③的离子方程式：反应②： ；
反应③： 。
(3)写出反应④、⑤的化学方程式：反应④
反应⑤
(4)a mol C无论按途径Ⅰ，还是按途径Ⅱ，只要完全反应，最终产生G的物质的量均为 mol.
35(14分)在实验室中可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中： ① 为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH 溶液．并置于水浴中； ③ 的试管里盛有15mL 8 % NaOH 溶液．并置于冰水浴中； ④ 的试管里加有紫色石蕊试液； ⑤ 为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
( l )制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过__________________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应的化学方程式为：
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在① 与② 之间安装盛有_________(填写下列编号字母)的净化装置。
A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液
( 2 )比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：
______________________________________________________
反应完毕经冷却后，② 的试管中有大量晶体析出。右图中符合该
晶体溶解度曲线的是_____________________(填写编号字母)；从②的试管中分离出该晶体的方法是____________________(填写实验操作名称)
(3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：
__________________________________________ _
(4)实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
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实验现象 |
原因 |
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溶液最初从紫色逐渐变为____色 |
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 |
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随后溶液逐渐变为无色 |
_______________________________________________ |
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然后溶液从无色逐渐变为____色 |
_______________________________________________ |
36(7分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：(1)反应中消耗HCl的物质的量．
(2)该混合物中铝、铁的物质的量．
2008-2009学年度下学期第一次调研考试
第Ⅱ卷(非选择题，共60分)