19．某学生用0.1×10×25㎜3.质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2.实验现象见下表: 1min 2min 5min 15min——青夏教育精英家教网—

摘要：19．某学生用0.1×10×25㎜3.质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H2.实验现象见下表: 1min 2min 5min 15min 20min 3mol/L HCl 少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽 1.5 mol/LH2SO4 均无明显现象 (1)写出铝片与酸反应的离子方程式 . (2)反应1-15min内.铝与盐酸的反应速率逐渐加快.其原因是 . (3)根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异.深入思考.可作出如下猜想: 猜想一: . 猜想二: .

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某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H₂SO₄	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式

2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑

．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是

反应放热温度升高，化学反应速率加快

．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：

某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H₂SO₄	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式______．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是______．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：______；猜想二：______．

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某学生用0.1×10×25㎜³，质量分数≥99.5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表：

	1min	2min	5min	15min	20min
3mol/L HCl	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	铝片耗尽
1.5mol/L H₂SO₄	均无明显现象（只有少量气泡）

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式    ．
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是    ．
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：    ；猜想二：    ．查看习题详情和答案>>

某学生用0．1×10×25㎜³，质量分数≥99．5%的铝片和酸反应制取H₂，实验现象见下表

（1）写出铝片与酸反应的离子方程式________________________。
（2）反应1-15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_____________________________。
（3）根据铝片与盐酸和硫酸反应现象的差异，深入思考，可作出如下猜想：
猜想一：____________________________________。
猜想二：____________________________________。

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