摘要：23．有A.B.C.D.E五种短周期元素(其中A.B.C.D为非金属元素).五种元素的原子序数按B.D.C.E.A顺序增大.D.C元素在周期表中位置相邻.在一定条件下.B可以分别和A.C.D化合生成甲.乙.丙化合物.甲.乙.丙三种化合物分别显酸性.中性和碱性. C单质和E单质化合可得淡黄色化合物丁.已知乙.丙两个分子中各含有10个电子.并且有如下的变化关系: 请填写下列空格: ⑴甲的浓溶液与一种黑色粉末共热可得A.该化学反应的离子方程式为: . ⑵写出下列化学用语: 用电子式表示乙分子的形成过程 . 戊分子的结构式: .甲和丙反应产物己的电子式: . C和E反应产物丁的电子式: . ⑶写出下列反应的化学方程式: 戊光照→甲+C: 丁和乙反应的化学方程式:
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有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
；
（3）实验测得DE3 在熔融状态下不导电，则DE3 中含有的化学键类型为
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
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| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期 |
| E | 与C同周期，原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：C
钠
钠
，E氯
氯
；（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式
（3）实验测得DE3 在熔融状态下不导电，则DE3 中含有的化学键类型为
共价键
共价键
；（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．其中：C、D是金属元素；A和C原子的最外层电子都只有一个；B和E原子的最外层电子数相同，且B原子L层电子数是K层电子数的3倍；D原子的最外层电子数是E原子最外层电子数的一半．由此推知：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：
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（1）写出A、B、C、D、E五种元素的元素符号：A
H
H
BO
O
CNa
Na
DAl
Al
ES
S
（2）用电子式表示C、E两元素形成的化合物的过程：
（3）D的最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大．A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ?mol-1）分别为：578、1817、2745、11575．请回答下列问题：（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是
离子晶体
离子晶体
．BC2的结构式O=C=O
O=C=O
；（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：
1S22S22P63S23P64S1
1S22S22P63S23P64S1
，（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．（4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成（A2C）n．在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试填空．
①含1molA2C的该晶体中有
2
2
mol“氢键”．②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与 A2G 沸点的高低
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：C
（2）E在元素周期表中的位置是
（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
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| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一 |
| C | 其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4 |
| D | 其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期 |
| E | 与C同周期，其原子半径在该周期最小 |
（1）写出下列元素的名称：C
镁
镁
，E氯
氯
．（2）E在元素周期表中的位置是
三
三
周期ⅦA
ⅦA
族．（3）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是
O2-＞Mg2+＞Al3+
O2-＞Mg2+＞Al3+
（用化学式表示）．（4）写出D单质与A、E形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
．
Ⅰ有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的| 3 | 4 |
（1）写出相应元素符合，A
H
H
BN
N
CO
O
ES
S
（2）由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴入紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+ ）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．（3）将铝片和镁片．插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O
．Ⅱ（5分）已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系．
试回答下列问题
（1）G的化学式为：
NaOH
NaOH
．（2）写出下列反应的化学方程式
①
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
②2Mg+CO2 
2MgO+C
2MgO+C2Mg+CO2 2MgO+C
．2MgO+C