9．下列有关叙述中能说明M比N的非金属性强的叙述是(　　 )

　 　①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N

②M原子比N原子容易得到电子

③单质M跟H₂反应比N跟H₂反应容易得多

④气态氢化物水溶液的酸性H_mM＞H_nN

⑤氧化物水化物的酸性H_mMO_x＞H_nNO_y

⑥熔点M＞N

A．①②③　 　　　　 B．②⑤　　 　　　　 C．①②③④⑤　 　　　　 D．全部　

8．根据元素周期律及物质结构的有关知识，下列有关比较错误的是(　　 )

A．离子半径：S^2－>Cl^－>Ca²⁺ 　　　　　　　 B．原子半径：Ca>S>Cl　　　　　　

C．热稳定性：HCl>H₂S>H₂Se　　 　　　　　 D．还原性：H₂S>H₂Se>H₂Te

7．下列对物质用途的描述中，错误的是(　　 )

A．臭氧可用于漂白和消毒　

B．Cl₂、SO₂、NaClO 均可用于漂白某些物质

　 C．浓硫酸具有吸水性，可用于干澡HCl、H₂S、O₂

　 D．过氧化氢可用作氧化剂、漂白剂、消毒剂和脱氯剂

6．下列说法中，不正确的是 (　　 )

A．硫既可作氧化剂，也可作还原剂　　　 B．二氧化硫既具有氧化性也具有还原性

C．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸　　　　　 D．稀硫酸不与铁反应

5．Z元素的某同位素离子Z^n－，其核外共有X个电子，该同位素原子的质量数为A。则其原子核内含有的中子数为 (　　 )

A．A－X+n　　　　　 B．A－X－n　　　　 C．A+X+n　　　　　 D．A+X－n

4．设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

A．18克²H₂O(重水)中所含电子数为2N_A

B．1molNa₂O₂中含有4N_A个离子

C．在标准状况下，11.2LSO₃所含原子的数目为4N_A

D．100ml浓度为12mol/L的浓硫酸中含H⁺的数目少于2.4N_A

3．下列各组物质中，互为同位素的是(　　 )

A．石墨、金刚石　　　 B．氕、氘　　　　 　 C．纯碱、烧碱　　　 D．水、重水

2．下列化学用语表达正确的是(　　 )

A．次氯酸的结构式：H一Cl一O　　　　　 B．碳-12 的原子符号：C

　 C．Mg原子结构示意图：　　　　　 D．过氧化氢的电子式H⁺ [:O:O:]^2－ H⁺

1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施(　　 )

①少用煤作燃料 　②把工厂烟囱造高 　③燃料脱硫 　④在已酸化的土壤中加石灰　

⑤开发新能源

A．①②③　　　　　　 B．②③④⑤　　　　 C．①③⑤　　　　　 D．①③④⑤

21、(15分)成都市某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整；

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液　 b. 品红溶液　 c. 酸性KMnO₄溶液　 d. Ba(OH)₂溶液

请回答：①该同学的实验装置A中发生的化学方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)

D中加入　　　　　　　 ；E中加入　　　　　　　 ；F中加入　　　　　　 。

　(3)事实证实，第(1)问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的计算式：=　　 　　　　　　　　mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)