6、下列叙述正确的是(　　 )

A．P₄和NO₂都是共价化合物　　　 B．CCl₄和NH₄Cl都是以共价键结合的分子

C．在CaO和SiO₂晶体中，都不存在单个小分子

D． 甲烷的结构式：　　　　 ，是对称的平面结构

5、下列各组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是(　　 )

A．食盐和蔗糖溶于水　　　　　　　 B．氯化钠和硫熔化

C．碘和干冰升华　　　　　　　　　 D．二氧化硅和氧化钠熔化

4、下列化学用语书写正确的是(　　 )

A．氯原子的结构示意图：

B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：

C．氯化镁的电子式：

D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

3、据报道，科学家已成功合成了少量N₄，有关N₄的说法正确的是(　 　)

A．N₄是N₂的同素异形体　　 　　　　　　　　　　 B．N₄是N₂的同分异构体

C．相同质量的N₂和N₄所含原子个数比为1:2　　　 　D．N₄的摩尔质量是56g

2、通过化学反应不能实现的是( 　　)

A．生成一种新离子　　　 　B. 生成一种新分子

C. 生成一种新核素　　　　 D. 生成一种新单质

1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是( 　　) ① 燃烧时发生氧化反应 ② 充分燃烧的产物不污染环境 ③ 乙醇是一种再生能源 ④ 燃烧时放出大量热量 　A. ①②③ 　　　　B. ①②④ 　　　　C. ①③④ 　　　D. ②③④

30．在一定条件下发生反应：3A(g) + 2B(g)xC(g) + 2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A和2 mol B混合，2 min后达到平衡。此时C的浓度为0.8mol/L，又测得反应速率v_B = 0.2 mol /(L · min )。试求算：

(1)x的值；

(2)达平衡时A的浓度；

(3)A、B的转化率之比 。

29．(10分)如图所示，组成一个原电池。

　(1)当电解质溶液为稀硫酸时：

①Fe电极是__________极，Cu电极是__________极(填“正”或“负”)；

②负极的电极反应式为___________， 电池总反应的离子方程式为_____________________；

　(2)当电解质溶液为稀硝酸时：

①Fe电极发生____________反应(填“氧化”或“还原”)；

②Cu电极是_____极，其电极反应式为____________________________________。

28．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三种元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。

　(1)从上述五种元素中，两两组合能形成多种原子数之比为1∶1的化合物，请写出两种原子数之比为1∶1的离子化合物的电子式________________、________________；

　(2)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式：

________________________________________；　　

　(3)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：________________________________；

　(4)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液中，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池的电极反应式：

负极：________________________，正极：________________________。

27．(15分)下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

(1)表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　 ；

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　　 ，酸性最强的是　　　　　 ，呈两性的是　　　　　 ；

(3)A分别与G、H形成的化合物中，稳定的是　　　　　 　，判断依据为___________________；沸点高的是_____________，原因为________________________；

(4)在B、C、G中，原子半径最大的是　　　　　 ，离子半径最大的是____________。