26．(10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。

请你帮助该同学整理并完成实验报告

(1)实验目的：探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律。

(2)实验用品：仪器：①　　　 ②　　　 ③　　　 ④ 试管夹 ⑤ 镊子 ⑥ 小刀 ⑦ 玻璃片⑧ 砂纸⑨ 烧杯等；

药品：钠、镁带、铝条、2 mol·L^－1的盐酸、新制的氯水、饱和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等。

(3)实验内容：(填写与实验方案相对应的实验现象)

① 　　②　 　　③　 　　④　 　　⑤　 　　⑥　 　(用A-F表示)

写出③的离子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)实验结论：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

25．化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol^－1)P-P：198　 P-O：360　 O==O：498。则反应P₄(白磷)+3O₂=P₄O₆的能量变化为

A．释放1638kJ的能量　　　　　　 B．吸收1638kJ的能量

C．释放126kJ的能量　　　　　　 D．吸收126kJ的能量

第Ⅱ卷(非选择题　 共50分)

24．某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该

盐中R元素的化合价可能为

A．(n-m)/14　 B．(n-m)/(n+m)　 C．(m-n+26.5)/97.5　 D．(2n-m)/38

23．放射性同位素¹⁴C可用来推算文物的“年龄”。¹⁴C的含量每减少一半要经过

约5730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定¹⁴C还剩余1/8，推测该动

物生存年代距今约为

A．5730×3年　　　 　　 B．5730×4年　　　 　　　 C．5730×6年　　 　　　 D．5730×8年

22．在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol•L^-1•s^-1，若温度每升高5℃，反应速

率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol•L^-1•s^-1，应使反应在什么温度

下进行

A．30℃　　　　　　 B．35℃　　　　　 C．40℃　　　　　　 D．45℃

21．有下列物质：①NaOH固体 ②浓硫酸 ③ NH₄NO₃晶体 ④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是

A．①②③④　　 　B．①②④　　 C．②③④　　 　D．①②③

20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn + 2K₂FeO₄ + 8H₂O　 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃ + 4KOH

下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn - 2e^- + 2OH^- == Zn(OH)₂

B．放电时正极反应为：FeO₄^2- + 4H₂O+3e^- ==　 Fe(OH)₃ + 5OH^-

C．放电时每转移3mole^-，正极有1 mol K₂FeO₄被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

19．在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)+Y₂(g) 2Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起

始浓度分别为0.1 mol·L^－1、0.3 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，在一定条件下，当反应达到

平衡时，各物质的浓度有可能是　

A．X₂为0.2 mol·L^－1　　 　　　　　　 B．Y₂为0.2 mol·L^－1　

C．Z为0.3 mol·L^－1　　 　　　　　　　　 D．Z为0.4 mol·L^－1

18．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、

副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18

列。按这个规定，下列说法中不正确的是

A．第2列中肯定没有非金属元素

B．第3列中元素种类最多

C．第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸

D．第15列元素的气态氢化物组成通式可用RH₃表示

17．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原

子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元

素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂　 ②X₂YZ₃　 ③X₂YZ₂ 　④X₂Y₂Z₄

⑤X₃YZ₄　 ⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是

A．②　　　　　 　B．②④　　　　 C．②⑤⑥　　　　　　 D．①②③④