21、(6分)根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

(1)属于金属元素的有_______种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物的电子式______________；

(2)属于稀有气体的是_________(填元素符号，下同)；

(3)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)　　　　　　　　 ；

(4)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于__________(填化学式)。

20、向1mol赤热的Cu₂S通入足量的水蒸气，生成2mol H₂，则Cu₂S应转化成(　　 )

　　 A．CuO和S　　　 B．Cu和S　　　 C．CuO和SO₂ 　D．Cu和SO₂

Ⅱ卷(非选择题，共60分)

将二卷答案填写在答题纸上，请认真审题，规范书写，祝你成功！

19、根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之　　

和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是(　 )

A．CO和N₂ B．O₃和NO 　　C．CO₂和N₂O　　 D．N₂H₄和C₂H₄

18、X是由两种短周期元素构成的离子化合物，1molX含有20mol电子。下列说法中不正确的是(　 )

A．固体中阳离子和阴离子所含电子数一定相等 　

B．固体中一定只有离子键没有共价键

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 　

D．固体中阳离子半径一定小于阴离子半径

17、氧气在放电情况下，若有30%转化为臭氧(O₃)，当温度和压强相同时，放电前后气体的密度之比为(　 )A．10∶9 　　　 B．9∶10 　　　　 C．3∶2 　　 D． 2∶3

16、设N_A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(　　 )

　　　 A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N_A

B．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

 C．标准状况下，11.2L的SO₃所含分子数为0.5N_A

　　　 D．室温下，88g二氧化碳含有共用电子对数为2N_A

15、关于Na₂O₂与H₂O₂，下列说法不正确的是(　 )

A．两种微粒中均含有O₂^2－　　　　　　 B．两种微粒中均含有非极性共价键

C．均可靠强氧化作用漂白某些物质　　　 D．两者均为离子化合物

14、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是(　 )

A．原子序数X＜Y　　　 B．原子半径X＜Y

C．离子半径X＞Y　　　 D．原子最外层电子数X＜Y

13、目前人类已发现的周期表中的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断(　　 )

　　 ①都是主族元素，最外层电子都大于4　 　　　 　　　②单质在反应中都只能作氧化剂

　　　 ③氢化物常温下都是气态，故又都叫气态氢化物 　④氧化物常温下都可以与水反应生成酸

　　　 A．有①②正确　　 　　　　　　 B．只有①③正确　　

C．只有③④正确　　　　 　　　　 D．①②③④ 均不正确

12、根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是(　　 )　

A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定砹化银为有色沉淀且不溶解于稀硝酸，很容易分解

B．在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取新农药的元素

C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是强碱

D．溴化氢没有氯化氢稳定，其水溶液的酸性是盐酸＞氢溴酸