23．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液

a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在

两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为　 　　　　　　　　。在X极附近

观察到的现象是　 　　　　　　　　　。

② Y电极上的电极反应式为　 　　　　　　　　　，检验该电极反应产物的试剂可以是　　 　　　　　　　　　。

(2) 如要用电解法精炼粗铜，Y电极为粗铜(含少量锌、碳、金、银等杂质)，电解液a选用CuSO₄溶液。则X电极的材料是　 　　，电极反应式是　 　　　　　　　　　。

第II卷(选做题，30分)

友情提醒：

本部分试卷分为A、B两类，同学们可以选做A、B两类中任何一类，但选择要统一，不可两类混做，多做或混做均不得分。

A类题

22．(1)将20g Ba(OH)₂·8H₂O晶体与10 g NH₄Cl晶体一起放入小烧杯中，用玻璃棒迅速搅拌，用手触摸烧杯外壁。

①实验中玻璃棒的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②写出有关反应的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③通过手的触感，说明该反应为　 　　　　(填“吸热”或“放热”)反应，这是由于反应物的总能量　　　　　　 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。

(2)已知键能: N≡N 946KJ/mol, H-H 436KJ/mol, H-N 391KJ/mol。

写出合成氨反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①-⑧种元素，填写下列空白。

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是______(填元素符号)这种元素的原子结构示意图为_______。

(2)用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程________　　　　　　　 ___

(3)在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是________(填化学式)。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______(填化学式)，具有两性的化合物是_______(填化学式)。

(4)元素③的氢化物的电子式为_______。元素③的氢化物分别跟元素④、元素⑦的单质反应的化学方程式是_______________________、　 　　　　 　　　。

20．在下列反应中，生成物能量总和高于反应物能量总和的是

A．Zn(s) + CuSO₄(aq)　 ＝ ZnSO₄(aq)　 +　 Cu(s)　 △H ＝-216kJ•mol^-1　　　　

B．CaCO₃(s)　 ＝ CaO(s)　 +　 CO₂(g)　 △H ＝+178.5kJ•mol^-1　　　　　　　

C．2HI(g)　 ＝ H₂(g)　 +　 I₂(s)　　 △H ＝-53.0kJ•mol^-1　　　　　 　

D．H⁺(aq) + OH^－(aq)　 ＝ H₂O(l)　 △H ＝-57.2kJ•mol^-1

19．与主族元素在周期表中所处的位置有关的是

A．相对原子质量　　　　　　 　　　　　B．次外层电子数　　　　　　　

C．核内中子数　　　　 　　　　　　　　　D．电子层数和最外层电子数

18．下列说法正确的是

A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属

B．Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂强

C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行

D．X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族

17．下列各图所表示的反应是吸热反应的是　 　　　　　　　　　　　　　　

A　　　　　　 　　　　B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

16．可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是

　 ① 消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃

② SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶2

③ 反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

A．①②　　 B．①③　　 C．只有③　 D．只有①

15．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸　　　　　　 B．加热

C．滴加少量CuSO₄溶液　　　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

14．已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式主要是由化学能转化为热能的是

A．CH₄+2O₂CO₂+2H₂O

B．CaCO₃ 　CaO+CO₂↑

C．2H₂O 2H₂↑ + O₂↑

D．Pb+PbO₂+2H₂SO₄ 　　　　2PbSO₄+2H₂O