3．检验氯化氢气体中是否混有Cl₂,可采用的方法是：

　A.用干燥的蓝色石蕊试纸　　 　 B.用干燥的有色布条

　C.将气体通入硝酸银溶液　　　　　 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸

2．有关卤素的说法正确的是：

　A.卤素是典型的非金属元素，其单质只具有氧化性而无还原性

　B.卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高

　C.卤化银都不溶于水,也不溶于稀硝酸

　D.卤化氢的水溶液都是强酸

1．下列物质属于纯净物的是：

　A.液氯　　 　B.氯水　　 　　C.漂白粉　　 　D.碘酒

23.在一定条件下，NO和NH₃可以发生如下反应6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N₂比经氧化得到的N₂多1.4g。

求：　 若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH₃的物质的量可能各是多少？

22．(11分)某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置先进行了有关实验：

(1)B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol·L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________________。

②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：

________________________________________________________________。

③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____(填写字母编号)。

A．铁粉　　　 B．BaCl₂溶液　　　 C．银粉　　　　　　 D．Na₂CO₃溶液

(3)为定量测定余酸的物质的量浓度，某学生进行了如下设计：

先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。他认为测定SO₂的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是_______(填写字母编号)。

A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

B．将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入足量BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C．用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

D．用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

(4)如果(3)中测得标准状况下产生SO₂的体积为1.792L，则被还原的硫酸的物质的量为　　　　　 mol。

21．(10分)从某物质A的水溶液出发有如图所示的转化关系，

其中A为正盐，气体C能使品红溶液褪色，气体D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：

(1)写出A的化学式： _________，D的结构式____________。

　(2)写出下列反应的离子方程式

①A与足量NaOH溶液(加热)_____________________　　　　　　　　　 _。

②C、D通人水中：_____________　　　　　　　　　　　　 。

　(3)检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是___________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．(12分)下面是元素周期表的一部分，针对①-⑩元素填写下列空白

(1)在这些元素中，属于金属元素的有________________(填元素符号)

(2)画出⑦元素原子结构示意图______________________________

(3)写出①和⑩形成的化合物的电子式_______________________

(4)用电子式表示④和⑥形成化合物的过程　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

(5)写出①和②的最低价形成气态分子的化学式______________，

判断分子为　　　　 　　　　　。(填极性分子或非极性分子)

(6)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的　　　　　 族。

19．(4分)有以下几种物质，按要求填写物质代号：

A．金刚石　　 B．D₂O　 C．¹²₆C　　 D．C₆₀　　 E．Na₂O₂　　 F．H₂O　

G．CO₂　　 H．¹⁴₆C　　 I．NaOH　　 J．¹⁴₇N

(1) 属于同素异形体的是­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________

(2)互为同位素的是______________

(3)含有极性键的离子化合物的是_____________

(4)既含有非极性共价键又含有离子键的是____________

18. 向25mL18.4mol/LH₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量是　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A.小于0.23mol　　 B.等于0.23mol　 　 C.0.23mol~0.46mol之间 　　 D.等于0.46mol

第Ⅱ卷(共46分)

17. 向BaCl₂溶液中通入SO₂没有沉淀生成。但若先加入一种试剂，再通入SO₂，则可看到沉淀生成，这种试剂可能是：①NH₃ ②NaOH ③HCl ④CO₂ ⑤Cl₂。　　 　　　　　(　　 )

A．①②④　　　　 B．②③　　　 C．④⑤　　　　 D．①②⑤