19、(9分)　

(1)含分子数最多的是(填序号，下同)__　 __　 __， 含原子数最少的是___　　 ____，质量最大的是____　 ___，体积最小的是_　　 ______。

⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 _____

氧化剂是　　　　　 ，还原剂是　　　　　 ，转移电子个数为_　 ____________。

2、所得溶液溶质的质量分数？

高一化学第一学期期中试卷

高一化学期中试卷答卷纸

26、(9分)有一表面被氧化成氧化钠的金属钠样品5.22g，投入到100g水中，产生气体2.24L(标况)。

求：1、此样品中单质钠的物质的量？

25、(4分)将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL。求所得NaOH溶液的物质的量浓度。

24、(6分)对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？

①实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO₃微粒。可用　　　　 的方法除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒。

②除去H₂中的CO₂，可用　 　　　　的方法除去。

③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用　　　　　　　 　　　　 的方法。

④粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。要将粗盐提纯，可先将粗盐溶解，按一定的顺序加入沉淀剂，再　　　　 ；然后将溶液调成中性并

　　　　 就可以得到较为纯净的氯化钠。

⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用　　　　 的方法。

23、(7分)有一包粉末，其中可能含有Na₂CO₃、NaCl、K₂SO₄、FeCl₃、BaCl₂、K₂CO₃和Na₂SO₄，现按下列步骤进行实验：

(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀

(2)在滤出的沉淀中加入足量稀HNO₃后，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体

(3)取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，隔着蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。

(提示：钠的焰色反应火焰呈黄色，钾的焰色反应隔着蓝色钴玻璃观察，有紫色火焰)

由上述实验现象推断：混合物中一定含有　　　　　　　　　　　　　　 ，一定不含有　　　　　　　　 　　　　　　，不能肯定是否含有　　　　　　　　　　　 。

22、(7分)实验室配制500mL、0.2mol/L的Na₂SO₄溶液，实验操作步骤有：

A．在天平上称出14.2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B．把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹面底部与刻度线相切。D．用少量蒸馏水洗烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　 　。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是　　　　　　　 　、　　　　　　　 　、　　　　　　　 　。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)　　　　　　　 　

a.某同学观察液面的情况如图所示

b.没有进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶用前内壁沾有水珠

21、(9分)某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸 ②Na+水　 ③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图：　　　 　　　　　　　　　　

请回答下列问题：

⑴写出Na与H₂O反应的离子方程式　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 ；

⑵在点燃H₂之前必须先进行　　　　　　　　　 ，方法是　　　　　　　　　　 　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　；

⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③实验获得成功，②却

失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的

用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危

险的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。

⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

原实验　　　　　　　　　　　　　　　 改进后实验

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 。

20、(3分)已知高锰酸钾和氢溴酸发生反应：2KMnO₄+16HBr=2KBr+2MnBr₂+5Br₂↑+8H₂O

(1)反应中的还原剂_________________；

(2)若消耗15.8 g氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是__________mol。

19、(9分)⑴在标准状况下，物质①4gH₂，②33.6LCH₄，③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂.含分子数最多的是(填序号，下同)__　 __　 __，含原子数最少的是___　　 ____，质量最大的是____　 ___，体积最小的是_　　 ______。

⑵写出过氧化钠和水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　 ______

在此反应中，氧化剂是　　　　 ，还原剂是　　　　 ，每有1mol过氧化钠反应，则转移电子个数为_____________。