7．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(　)

　　A．K⁺、Na⁺、NO、MnO　　B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^－、SO

　　C．K⁺、Na^十、Br^－、Cu²⁺　　 　D．Na^十、Ba²⁺、OH^－、SO

6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是(　)

　　A．Mg²⁺、H⁺、C1^－、OH^－　　B．Na⁺、Ba²⁺、CO、NO

　　C．Na⁺、H⁺、Cl^－、CO　 　　D．K⁺、Cu²⁺、NO、SO、

5．下列离子方程式正确的是(　)

　　A．碳酸钙和盐酸反应CO+2H⁺H₂O+CO₂↑

　　B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba²⁺+SOBaSO₄↓

　　C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H⁺3Fe³⁺+3H₂↑

　　D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag⁺+C1^－AgCl↓

4．下列各组离子反应可用H⁺+OH－H₂O表示的是(　)

　　A．氢氧化钡和硫酸　　　　B．氢氧化铁和盐酸

　　C．硝酸和氢氧化钠　　　　D．硫酸氢钠和氢氧化钠

3．下列物质中，属于电解质的是(　)

　　A．CO₂　　B．HCl　　　C．BaSO₄　　D．NaOH溶液

2．把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是(　)

　　A．自来水　　　　　　B．0.5mol·L^－1盐酸

　　C．0.5mol·L^－1H₂SO₄　　　D．0.5mol·L^－1NaNO₃

1．下列物质中，导电性能最差的是(　)

　　A．熔融的氢氧化钠　　　　B．石墨棒

　　C．盐酸溶液　　　　　D．固态氯化钾

23.(10分)已知用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，当溶液中盐酸浓度降为

4mol·L^－1时即不再有Cl₂产生。常用浓盐酸浓度为12mol·L^－1。实验中用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂时，消耗浓盐酸的体积(ml)与MnO₂质量关系如图所示。试根据上述信息分析回答：

(1)用8.7gMnO₂与100mL浓盐酸反应可产生Cl₂多少mL(标准状况)？

某同学最终只收集到2000mLCl₂(标准状况)，若装置的气密性没有问题，则可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)由题中信息计算将8.7gMnO₂完全消耗，需浓盐酸的体积为多少？

而实际实验中消耗盐酸的体积为　　　　 　mL，可能原因是：　　　　　　

22．(8分)某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样(已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g)，利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

(1)写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式_________________________________________

(2)计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是_____________________________________

(3)测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

①操作目的名称是________________________

②需直接测定的物理量是______________________________

③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______(固定、夹持仪器除外)

④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果__________________

(填偏大、偏小或不变)。

21.(10分)根据下图所示提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度(其中只含NaHCO₃杂质)的实验，试回答有关问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中NaHCO₃分解放出CO₂体积：连接装置的正确顺序是⑦①③④⑤⑥

(1)完成该实验尚缺的仪器是　　　　　　　　 (填名称)

(2)产生气体从装置④的　　　 进入，从装置⑤的　　　 进入。

实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO₂的体积。

(3)应将实验一的装置作哪些调整？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(4)当实验一加热至样品不再产生气体时，产生CO₂为a ，实验二在加入盐酸至无气体产生时，生成CO₂为b ，则样品中Na₂CO₃纯度的实测值为　　　　　　　　　　　　 ；与理论值比较，实测结果　　　　 (填写“偏大”、“偏小”、“相等”)；若要使实验值更接近理论值，该实验应怎样改进？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。