23．(5分)今有Cl₂和H₂的混合气体aL(标况下)，点燃使之充分反应，将所得气体通入含有过量苛性钠的溶液中，最后得盐bmol，则b值范围(用a表示)　　　　　　 。

22．(5分)在一个密闭容器中用一可移动板隔开，左边充有氮气，右边充入H₂、O₂。

　 在室温下用电火花点燃混合气体，反应后仍冷却至室温，隔板终止于容器中点，

　 则原混合气体中H₂、O₂的体积比是(　 　　)

A.2:7　　　 B.7:2

C.4:5　　　 D.8:1

21．(9分)

(1)现用氯化氢气体溶于水制取盐酸，要配制6mol/L的盐酸250mL，需要标准状况下的氯化氢气体多少升？

(2)取上述所配制的6mol/L盐酸100 mL与足量石灰石完全反应后，可生成标准状况下多少升二氧化碳？

(3)若已知6mol/L盐酸的密度为1.1 g/cm³，则该盐酸的质量分数为多少？

20．(14分)试回答下列问题：

(1)3.01×10²³个氨分子含__________mol氨分子，____________mol氢原子，

____　　　　 ___摩尔质子，_______________个电子。

(2)等物质的量的SO₂和SO₃所含的原子个数之比是____　 __，质量比是_____　 __。

(3)0.4mol NH₃中所含氢原子数与____　 ____克水中所含氢原子数相等。

19．(6分)今有七种物质： ①铝线 　②熔化的KNO₃ 　　③氯气 　　④NaCl晶体 　

⑤液态氯化氢　 　⑥石灰水 　　⑦乙醇　

其中能导电的物质是　 　　　，属于电解质的是　　　　　 ，属于非电解质的是　　　　　 。

18．(8分)用单线桥法标明下列氧化还原反应中电子转移的情况，注明氧化剂和还原剂：

(1)　 2NaCl + 2H₂O 　2NaOH　 +　 H₂↑+　 Cl₂↑　

(2)　 3Cu　 +　 8HNO₃(稀)　 ===　 3Cu(NO₃)₂　 +　 2NO↑　 +　 4H₂O

17．(13分)下图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：

(1)装置A中所发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。　 若反应过程转移的电子的物质的量为0.4mol，则生成的Cl₂体积(标准状况)为　 　　　升。

(2)装置B中的现象是 　　　　　，反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　。

(3)装置C中所装试剂是　　　 　　　　　　，作用是　　　　　 　　　　　　　　。

(4)装置D中所装试剂是　　　 　　　　　，作用是　　　　 　　　　　　　　　。

(5)装置F中发生反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(5分)解释钠与水反应的实验现象的原因有：

A.钠与水界面各部分产生H₂的量不同，所受推力不均匀；

B.钠的密度比水小；

C.钠与水反应放热，使熔点低的钠熔化成小球；

D.钠不断与水反应；　

E.生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。

请在下表填写与描述的现象相对应的原因。　

15．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。假设水无蒸发现象，所得溶液中溶质的质量分数是(　　 )

A．4.6%　　　 B．7.7%　　　 C．10%　　　　 D．8.0%

第二卷　 非选择题(共55分)

　 二、实验题(本题共18分)

14．配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，下列情况对实验结果产生偏高影响的是(　 )

A．定容时仰视刻度线　　　　

B．容量瓶中还有蒸馏水时即配溶液

C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液体，使液面与刻度相切

D．定容时俯视刻度线