摘要： 向25mL18.4mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后.被还原的H2SO4的物质的量是 ( ) A.小于0.23mol B.等于0.23mol C.0.23mol~0.46mol之间 D.等于0.46mol 第Ⅱ卷
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在100mL某混合溶液中，c(HNO3)＝0.4mo/lL、c(H2SO4)＝0.1 mol/L，向其中加入1.92gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2＋)为
A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．无法计算
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在100 mL某混合溶液中，c(HNO3) = 0.4mo/lL、c(H2SO4)= 0.1 mol/L，向其中加入1.92 g Cu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为 （ ）
A．0.15mol/L B．0.225mo1/L C．0.3mo1/L D．无法计算
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浅绿色的硫酸亚铁铵晶体[又名莫尔盐（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]比绿矾（FeSO4?7H2O）更稳定，常用于定量分析．莫尔盐的一种实验室制法如下：
（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、
（2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
将装置C中两种液体分离开的操作名称是
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（1）向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是
防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
；证明溶液A不含Fe3+离子的最佳试剂是
b
b
（填序号字母）．a．酚酞溶液 b．KSCN溶液 c．烧碱溶液 d．KMnO4溶液
操作I的步骤是：加热蒸发、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤．（2）浓度均为0.1mol?L-1莫尔盐溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）前者大于后者，原因是
莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
莫尔盐中的Fe2+离子易水解，趋使溶液显酸性，抑制NH4+水解，故c（NH4+）前者大于后者
．（3）用托盘天平称量（NH4）2SO4晶体，晶体要放在天平
左
左
（填“左”“右”）盘．（4）从下列装置中选取必要的装置制取（NH4）2SO4溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接
d
d
；e
e
接f
f
．将装置C中两种液体分离开的操作名称是
分液
分液
．装置D的作用是吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
吸收多余的NH3防止污染空气，防止倒吸
．