23、(6分)

(1)反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则0.4mol液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量　　　　 256.6 KJ。(填写＞、＜或＝)

(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(10分)

(1)各元素符号为：A　　　 B　　　 C　　　 D　　　

(2)写出A、B、C、最高价氧化物对应水化物的分子式：　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

(3)写出A离子的结构示意图　　　　　　　　　 　；

(4)写出下列的电子式：

AD　　　　　　　 　　BO₂　　　　　　　　

21、(6分)

(1)原子半径最大的是___________；原子半径最小的是__________。

(2)元素的非金属性最强的是__________；金属性最强的是___________。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是　　　 ，气态氢化物最稳定的是_________。

请在答题卡上填涂

29、(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+Y(g)＝nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1 ，计算：

(1)前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率。

(2)2 min末时Y的浓度。

(3)化学反应方程式中n的值是多少？

杭七中2006学年第二学期高一化学期中试卷答卷

相对原子质量：H--1，C--12，O--16，Br--80

28、(6分)标准状况下，将甲烷和乙烯的混合物224mL通入装有足量溴的四氯化碳溶液的试剂瓶，试剂瓶增重0．084g，试写出化学反应方程式并计算甲烷和乙烯的体积比和质量比。

27、(8分)已知有关物质的熔沸点如下表：

　请参考上述数据回答问题:

(1)工业上常用电解熔融MgCl₂的方法生产金属镁,用电解Al₂O₃与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

不用电解AlCl₃的方法生产铝的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)请设计可靠的实验证明MgCl₂、AlCl₃所属化合物的类型：　　　　　　　　　　　　　

(3)AlCl₃具有　　　　　　 性(填序号)①液化②挥发③升华

26、(6分)王亮在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有右图的文字，请根据要求回答问题。

(1)该电池的种类是______(填序号)。

①干电池　 ②蓄电池　 ③燃料电池

(2)该电池含有的金属元素中毒性最大的是______(写元素符号)。

(3)该电池的使用和性能，说法正确的是_____

A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

B．该电池可充电后反复使用

C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

25、(6分)若实验室用氯水和KSCN溶液检测某溶液中有无Fe²⁺，应在待测试液中先加入　　　　　 、后加入　　　　　 。若看到　　　　　　　　　　　　　　 ,说明含Fe²⁺。

24、(6分)请写出电解饱和食盐水的电极反应式:

______极：　　　　　　　　　　 ；

______极 :　　　　　　　　　　 。