4．下列反应中属于氧化还原反应，且反应物总能量低于生成物总能量的是

　　 A.镁条与稀盐酸反应　　　　　　　　　 B．灼热的碳与C0₂反应

　　 C．一氧化碳在空气中的燃烧反应　　　 D．碱式碳酸铜的分解反应

2007年秋部分重点中学期中联考高一化学试题　 第-1-页　　 共6页

3．关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是

　　 A．它们都是可再生能源

　　 B．石油裂解得到的汽油是纯净物

　　 C．天然气是一种清洁的化石燃料

　　 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

2．下列物质所属的类别正确的是

　　 A．醋酸：一元强酸　　　　　　　　　　　　 B．NaHSO₄：酸式盐

　　 C．Na₂O₂:共价化合物　　　　　　　　　　　 D．C0₂：弱电解质

1．化学研究的对象是各种各样的物质。下列说法中不正确的是

　A．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑

　B．我国科学家于1965年在世界上第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质

　C．按化学组成，可将材料分为非金属材料、金属材料、有机高分子材料

　D．利用太阳能使C0₂、H₂0、N₂等燃烧产物重新组合而变成CH₄、CH₃0H、NH₃等燃料的设想是不可能实现的

2、将第I卷答案写在选择题答案栏内，将第II卷答案写在各题指定答题处。

可能用到的相对原子质量：H1　 C12　 N14　 016　 Na 23　 K 39　 Li 7

第I卷(选择题，共54分)

本卷包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。

1、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考号填写在试卷指定位置。

23 (8分)现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固体19.0 g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为15.9 g。求原混合固体中Na₂CO₃和NaHCO₃的质量分别为多少克？

24(10分)将一充满NO₂和O₂混合气体的试管倒立于水中，若试管的容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO₂和O₂的体积各为多少毫升？

21(7分)某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

　 (1)甲瓶内盛 　　　　　　溶液，乙瓶内盛　　　　　 溶液，分液漏斗内盛　　　　 　溶液。

　 (2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭　　　　 　，再打开　　　　 　。

　 (3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭　　 　，再打开　　　　　　 。

22 (6分) 甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银四种溶液中的一种，将它们两两混合后，观察到如图所示的现象，其中丁与乙产生的是无色气体。

请回答下列问题：

⑴写出丁与乙反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　⑵这四种溶液中溶质的化学式分别是：甲　　　 ，乙　　　 ，丙　　　 ，丁　　　 。

16 (6分)若实验室用氯水和KSCN溶液检某溶液中有无Fe²⁺，应在待测试液中先加入　　　　 、后加入　　　　 。若看到　　　　　　　 　　　　　　　　　　,说明含Fe²⁺。

17(8分)有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：

(1)取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；

(2)向(1)溶液中加入一定量Ba(OH)₂(强碱)溶液，生成有色沉淀，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；

(3)取(2)中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；

(4)重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；

(5)向(4)的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤。往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。

　 根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是　　　　　　　 ，肯定含有的离子是

　　　　　　　　　 ，不能确定是否含有的离子是　　　　 ，可通过　　　　　　 来进一步确定该离子。

18(8分)洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　　　　 。

19(6分)(1)正常雨水显　　 性，其pH约值等于　 ，这是由于　　　 ____　 　　　 。

(2)某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

酸雨样品pH值变小的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

20(6分)(市一中做)某无色透明溶液，跟金属铝反应生成H₂，试判断下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、SO₃^2-_、HCO₃^-_、、OH^-、NO₃^-，哪些可能是构成此溶液的成分？

(1)生成Al³⁺时，可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(2)当生成AlO₂^-时，可能存在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

20(6分)(大丰中学做)X、Y、Z、W四种元素，都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。X原子和Y原子的最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等。X的原子半径为自然界元素中原子半径最小的。W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍。W原子最外层电子数为其电子层数的3倍。⑴这四种元素的名称分别为：X　　　　 ，Y　　 　 　 ，Z　 　 　 ，W　　　　　　　 　 　 。⑵由这四种元素可组成某种盐，该盐既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。该盐的化学式为　　 　　　　　　　　　

15、将2.56gCu和一定量的浓HNO₃反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO₃的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 (　　 )

A、0.05 mol　　B、1mol　　 C、1.05mol　　 D、0.13mol

第II卷(非选择题 65分)