22 (10分)有A、B、C、D、E五种微粒，其组成均有氢元素，且电子总数为10个，A是双原子的阴离子，它们之间能发生下列变化：
(1)A+B
C+D↑ (2)C+C
A+E
(3)D+E
B+C
由此可知它们的化学式分别为：
A ，B ，
C ，D ，E 。
23 (8分)在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体总质量99.97%的11种宏量元素，全部位于元素周期表中前20号元素之内，其余0.03%是由十多种人体不可缺少的微量元素组成。在微量元素中，只有F和Si位于短周期，其余均属第一长周期。在宏量元素中，除H、N、P外，在现用的周期表里还有的元素是：(写元素符号)
(1) 原子最外层电子数是次外层电子数2倍的是 ；
(2) 最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是 ，跟它处在同一周期的还有一种非金属元素是 ；
(3) 原子半径最大的元素是 ，跟它相邻的两种元素是 ；
(4) 剩余的两种元素，它们的离子电子层结构均与Ne的相同，且带电量也相同，但符号相反的两种元素是 和 。
四 本题包括3小题，共44分
24 (10分)解释钾投入水中发生下列现象的原因：
① 钾与水剧烈反应_____________________ ；
② 钾浮在水面上___________________________ ；
③ 钾熔化成火球____________________________ ;
④ 火球在水面上游动___________ ___ ;
⑤ 反应后的溶液中滴入酚酞变红_________________ 。
25(12分)验证周期表中元素性质的变化规律：(1)同一周期内从左到右元素的金属性逐渐减弱；(2)同一主族内从上到下元素的非金属性逐渐减弱。从下表(Ⅰ)中选择实验方法，从(Ⅱ)中选择相应的实验现象，上下对应地填写在答案的空格中。(不一定全选)
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实验方法(Ⅰ) |
实验现象(Ⅱ) |
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A.钠与冷水反应 |
a.溶液变红色 |
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B.向NaOH溶液中滴加酚酞 |
b.产生白烟 |
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C.点燃H2S |
c.反应不十分剧烈，产生的气体能燃烧 |
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D.蘸浓氨水与浓盐酸的两玻璃棒接近 |
d.浮于水面，熔成小球，迅速向四处游动 |
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E.NaI溶液中加入溴水 |
e.生成白色胶状沉淀，后又溶解 |
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F.镁带与沸水反应 |
f.产生大量气泡、气体可以点燃 |
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G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液 |
g.溶液变棕黄色 |
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H.NaCl溶液中加入溴水 |
h.发出耀眼的强光，生成白色物质 |
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I.镁带空气中燃烧 |
i.发出淡蓝色火焰 |
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J.NaBr溶液中加入氯水 |
j.观察不出什么现象 |
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K.铝片与2mnol/L盐酸反应 |
k.溶液变橙色 |
答案：
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(1)同周期 |
(2)同主族 |
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Ⅰ |
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Ⅱ |
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解释在同一周期内从左到右金属性逐渐减弱的原因：
。
26 (16分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:
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主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
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2 |
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① |
② |
③ |
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3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
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4 |
⑨ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是___ _，碱性最强的化合物的电子式是____ ______；
(3) 用电子式表示元素⑦的单质分子的形成过程: ；
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
(5)表示①与⑦形成的化合物的电子式 ，该化合物含的共价键类型是 。
27 (8分)A，B，C，D，E五种元素，它们的原子序数依次增大，A原子最外层有4个电子。B的阴离子与C的阳离子跟氟离子的电子层结构相同。E原子的M层上的电子数比次外层少1个电子。常温、常压下B单质是气体，0.1mol单质B与氢气完全反应时，有2.408×1023个电子发生转移。C的单质在高温下与B的单质充分反应之后，生成淡黄色固体F，F与AB2反应后可生成单质B。D的氢化物化学式是H2D，D的最高氧化物中含有40%的D，而且D原子是由相同数目的质子、中子、电子组成，根据以上的已知条件进行推测：
(1)下列元素的名称：D ，E 。
(2)写出下列的化学方程式：
B+C→F： ；
F与AB2反应： 。
五 选做题，本题共10分
28 0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×1023个电子，0.4gX的单质与足量盐酸反应放出0.02g氢气；X中中子数和质子数相等；Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。
(1)推断X、Y两元素在周期表中的位置；
(2)用化学方程式表示X最高价氧化物对应的水化物与Y单质的反应。
29 某元素X的碳酸氢盐 [X(HCO3)2] 在高温下完全分解的产物都是氧化物，现取3.24g这种碳酸氢盐高温完全分解后得到1.12g固体，又知X的原子核里有20个中子。
(1)通过计算确定X是什么元素，并写出它在元素周期表中的位置；
(2)写出X的单质与水反应的化学方程式，已知该元素的金属性比钠强，但其单质与水反应没有钠那样剧烈，试分析其原因。
六、延伸拓展题(根据自己的能力决定是否完成)
30 (20分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：① 元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”) ，理由是 。
(2)Y是 Z是 W是 。
(3)X、Y、Z、W可能组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式。
2006－2007学年第二学期第一次月考题(3月30日)
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电子85个，E原子核外有4个电子层，则B元素为( )
A Si B P C S D Cl
15 下列事实不能用来判断金属性强弱的是( )
A 金属间发生置换反应
B 1mol金属单质在反应中失去的电子数
C 金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱
D 金属单质与水或酸反应置换出氢的难易
16 下列变化中离子键受到破坏的是( )
A NaOH溶于水 B HCl溶于水
C O2溶于水 D I2升华
17 已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是
A 气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B 非金属活泼性：X＜Y＜Z
C 原子半径：X＞Y＞Z
D 原子最外层上电子数的关系：Z＝1/2(X+Y)