5．用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是

A．铝箔在空气中不易燃烧　　　　 　　　B．用酸处理时未能将氧化铝溶解

C．氧化铝的熔点比铝的熔点高　　　　 D．铝在空气中能很快形成氧化膜

4．下列变化中，不属于化学变化的是

A．SO₂使品红溶液褪色　　　 　　　 　　B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色　　　　 　　 　　D．臭氧使某些染料褪色

3．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是

A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭

B．皮肤上沾有少量浓硫酸，应立即用水冲洗

C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．蒸发溶液时有液滴飞溅，应立即加水冷却

2．德国人弗里茨·哈伯(Fritz Haber)由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量。下列说法中正确的是

A．N₂和H₂在点燃或光照条件下可合成氨

B．氨是共价化合物，硝酸是离子化合物

C．氨气遇到浓硝酸会发生反应产生白烟

D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原

1．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是

A．CaCO₃　　　　 　B．SiO₂　 　　　C．Na₂SiO₃　　　 D．CaSiO₃

22．(6分)过氧化钠能与水发生反应：2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑。某同学用该反应制取标准状况下1.12 L氧气。

⑴计算至少需要称取过氧化钠的质量。

⑵若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。

21．(8分)某同学按下列步骤配制500 mL 0.200 mol·L^－1KCl溶液，请回答有关问题。

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L^－1，请说明理由。

20．(14分)下面是元素周期表的简略框架图。

回答下列问题：

⑴元素a在元素周期表中的位置是___________________，元素i的原子核外最外层电子数为________，元素f和h形成化合物的电子式是_____________________。

⑵元素c和g中，非金属性较强的是__________(填元素符号)，支撑这一结论的化学事实是___________________________________________。

⑶写出由cd₂转化为cd的化学方程式：______________________________________；b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：___________________________________________。

19．(8分)下图中，A、B、C、D、E含有同一元素，A为红棕色固体，B为黑色粉末，C的溶液呈黄色，D的溶液呈浅绿色，E为白色沉淀且在空气中迅速转变为灰绿色最终变为红褐色。X是一种酸性稀溶液，Y是一种碱性稀溶液，其他生成物均已略去。

填写下列空白：

⑴A的化学式是__________，X的化学式是__________。

⑵反应④的离子方程式是__________________________________，该反应中的氧化剂是_____________。

18．(10分)某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。

⑴实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目。

⑵实验时发现有色布条褪色，其原因是______________________________________；实验结束后，要从广口瓶Ⅱ中分离出固态I₂，应采用的方法是先______________，再蒸馏。

⑶烧杯中溶液的作用是_______________，广口瓶Ⅲ的作用是___________________。