2、下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　 (　　 )

A、配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B、配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C、配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D、分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

1、科学家最近发现2种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、“四中子”不显电性　　　　　　　　　　 B、“四中子”的质量数为4

C、第2种粒子是氧元素的另一种同位素　　 　D、第2种粒子的化学式为O₄

34．(6分)取一定量的某气态烃完全燃烧后，将生成物依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.25g，碱石灰增重4.4g。已知该烃在标准状况下的密度是2.59g/L。

⑴求该烃的分子式。

⑵又知1g该气态烃完全燃烧生成CO₂气体和液态水时释放出49.6kJ的热量，写出该气态烃燃烧的热化学方程式。

33．(6分)在25℃时，将7.2g镁条放入过量的100mL稀盐酸中。反应开始至1min末收集到氢气2.24L(标准状况下)，1min末到2min末时镁条减少3.6g，在此之后，又经过2min镁条全部溶解，假设反应前后溶液体积始终为100mL，则：

⑴在反应开始至1min末时间用MgCl₂表示的平均反应速率为多少？

⑵在1min末到2min时间用HCl表示的平均反应速率为多少？

⑶比较0-1min，1min-2min，2min-4min，三段时间的反应速率的大小，并解释原因。

32．(6分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究。

⑴下表是该小组研究影响过氧化氢(H₂O₂)分解速率的因素时采集的一组数据：

用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　　 等因素对过氧化氢分解

速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木

条测试。测定结果如下：

①写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________　　　　　　　　　 _________。

②实验结果说明催化剂作用的大小与________　 　　　　　　________________有关。

⑶若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89kJ能量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(6分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

⑴通过分析x值变化规律,确定Mg的x值范围：　　　　 < x(Mg) <　　　　 ；

⑵推测x值与原子半径关系是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的　　　　　　　　 变化规律。

⑶某有机化合物结构式为　　　　　　 ，其中S-N中，你认为共用电子对偏向谁？

　　　　　 (写原子名称)。

⑷经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx>1.7时，一般为离子键，Δx < 1.7，一般为共价键，试推断：AlCl₃中化学键类型是　 　　　　　　　。

30．(5分)对右图中加以必要的连接并填空：

⑴现有如右图所示两个烧杯，画出必要的连线，使连

接后的装置能达到在铁棒上镀上一层铜的目的。

⑵分别写出石墨棒和铜棒的电极反应式

石墨棒：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

铜棒：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶若锌减少了6.5g，则在铁棒上镀上Cu的质量为　　　　 　　　。

29. (5分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

⑴A的元素符号为： O　　　　　　 　；D的原子结构示意图是：Cl的原子结构示意 　　　

⑵A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) S^2－ > O²

⑶A、B、C、D形成的化合物B₂A₂、CD₂、D₂A中各原子都满足最外层8电子结构的是 　NaO　 SCl　 Cl　　 (填写具体的化学式 )，写出CD₂的电子式：　　　 　　　　　　　。

28．(7分)现有①BaCl₂　 ②金刚石　 ③ 金属铜 ④KOH ⑤干冰　 ⑥固态氮气⑦二氧化硅⑧白磷⑨K₂O⑩NH₄Br六种物质，按下列要求回答(填序号)：

⑴熔化时需要破坏共价键的是________；⑵既含有共价键又含有离子键的是　　　　 ；

⑶属于共价分子单质的是　　 　　　　；⑷属于金属晶体的是_____　　　 _______ ；

⑸化学式只表示粒子数目的最简比，且比值为1：2的是　 　　　　　　　　　　　；

⑹写出⑤和⑩的电子式，⑤　　 　　　　　　　　　，⑩　　　 　　　　　　　　　。

27．(5分)将下列物质进行分类：①与；②石墨与富勒烯；③乙烷与辛烷；④硝基丙烷(CH₃CH₂CH₂-NO₂)与丙氨酸(　　　　　　　 )；⑤CH₃CH₂CH₂CH₃和(CH₃)₂CHCH₃；⑥天然气的主要成分与沼气的主要成分；⑦一氯甲烷与二氯甲烷；⑧HF与HCl。并对各组物质的性质异同点进行分析，用数字序号回答问题：

⑴互为同素异形体的是　　　　　　　 ；⑵互为同分异构体的是　　　　　　　　 ；

⑶互为同位素是　　　　　　 　　　　；⑷属于同一化合物的是　　　　　　　　 ；

⑸互为同系物的是　　　 　　　　　　。