25．按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①A中现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②B中浓硫酸的作用是　　　　　　　

　　 ③C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ④D中现象是____________________，反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑤E中收集的气体是______________。

24．(8分)下图中A至F是化合物，G是单质

(1)写出A、B、E、F的化学式：A　　B　　E　　F　　

(2)写出下列反应的化学方程式。

D+E→F+G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(3)若B溶液中混有F，检验有F的实验方法是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

23．(9分)用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目：

(1) 　2Na₂S　 + 　Na₂SO₃ +　 3H₂SO₄(稀)＝　 3S　 +　 3Na₂SO₄ +　 3H₂O，

氧化产物与还原产物的质量之比为：　　　 　　　　　　。

(2) 　3BrF₃ +　 5H₂O　 =　 9HF　 +　 Br₂ +　 HBrO₃ +　 O₂

氧化剂是：　　　 　　　　；还原剂是：　　　 　　　　　。

22．(9分)填表：

21．(7分)碱金属原子的最外电子层都有______个电子，容易_______(填“失去”或“得到”)电子形成稳定的离子结构，表现化合价为______价；在Li、Na、K、Rb、Cs等五种元素中，随着核电荷数的增加，原子半径_____________，原子核对核外电子的引力____________，元素的原子失去电子的能力__________，氧化物的水化物碱性最强的是_____________。

20．氢化钙(CaH₂)是一种白色的离子晶体，其中钙是+2价。CaH₂与水反应放出氢气。下列叙述正确的是　

A．CaH₂在水中显酸性　 　　　　　　　　　　　　　　　 B．CaH₂中氢离子的电子层排布与氦原子的相同

C．CaH₂中氢离子具有氧化性　　 　　　　　　　　　 D．氢气既是氧化产物又是还原产物

第　II　卷(非选择题，共55分)

19．当质量为a g的某碱金属单质X与足量的氯气反应时,生成氯化物质量为(a+35.5) g，若将等质量的碱金属单质X与氧气反应，生成化合物的质量可能为　

A．(a+8)g　　　 B．(a+16)g　　　　　　　　　 C．(a+24)g　 　D．(a+64)g

18．用一种试剂和必要的实验操作就能鉴别NaHCO₃、NaCl、KCl、K₂SO₄四种物质，此试剂与实验操作是

A．盐酸、焰色反应　　　　　　　　　　 　 B．Ba(OH)₂溶液、焰色反应

C．盐酸、加热　　　　　　　　　　　　 　 D．BaCl₂溶液、焰色反应

17．下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是　

A．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．

16．一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是　

A．NaOH溶液浓度增大，并放出H₂ B．溶液中NaOH的质量分数不变，有H₂放出

C．总溶液的质量减小，有H₂放出　　　　　　　　 D．总溶液的质量不变，有H₂放出