3．下列实验操作所用仪器合理的是(　　　 )

A．将CCl4与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液

B．用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液

C．用托盘天平称取25.30gNaCl

D．用50mL量筒量取4.8mL硫酸

2．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是　　 。 则其核内的中子数是

A．77　　　B．114　　　C．191　　D．268

1．下列保存物质的方法正确的是(　　　　 )

A．液氯贮存在干燥的钢瓶里　　　　　　

B．少量的锂、钠、钾均保存在煤油中

C．浓溴水保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中

D．用排水法收集满一瓶氢气，用玻璃片盖住瓶口，瓶口朝上放置

25．(6分)向氢氧化钠溶液中慢慢地通入二氧化硫气体，反应生成正盐，当继续通入过量二氧化硫时，正盐便转化成酸式盐。

(1)写出上述反应的化学方程式

① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)标准状态下，向100mL2mol·L^－1的NaOH溶液中通入3.36L二氧化硫气体，试求反应后所得溶质的物质的量。

24．(4分)已知某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol^－1。请完成下列计算(本题均不写计算过程)：

　 (1)该气体在标准状况下的密度为　　　　　 g·L^－1。

　 (2)该气体一个分子的质量为　　　　　 g(用含有N_A的代数式来表示)

23．在加热条件下，木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂。为验证反应产物CO₂，选用下图所示装置(含有所盛放的试剂)设计实验。

(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________________。

(2)上图中用于除去干扰气体的装置是　　　　　　 (填字母序号)。

(3)用仪器间相互连接处的数字，表示四种仪器之间的连接顺序：

______接______， _______接_______，_______接________。

(4)根据实验设计填写下表。

22．(6分)已知A是非金属单质，A、B、C、D均含有同一种元素，根据下图中所示变化关系，请完成下列问题。

(1)写出A、C各物质的化学式：

A　　 　　　　　　　　、C　　　　　 　　　　　　。

(2)写出A→C的离子方程式：　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

21．(6分)KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：

　 　2KClO₃+4HCl(浓)＝2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O。(ClO₂中氯元素的化合价为+4价)

　 (1)浓盐酸在反应中表现出来的性质是　　　 (填写编号)

　　　 ①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　 ④氧化性和酸性

　 (2)产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为　　　 mol。

(3)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以1g质量的物质得到的电子数)是Cl₂的　　　 倍。

20．(10分)下图所示，①、②、③、④代表元素周期表中的四个区域，请回答下列问题：

(1)元素周期表中全部是金属元素的区域是__________(填写编号)。

(2)在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到_________。

　　 A．催化剂　　　　　　　　 　　　　　　B．制造农药的元素

C．半导体材料　　　　　　　 　　　　　D．耐高温、耐腐蚀的合金材料

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化物薄膜，乙元素原子核外M层与K层的电子数相等。则

①甲元素为_________(填元素符号)。

②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是___________(填名称)，可以验证该结论的实验是　　 　　。

A．将在空气中放置已久的铝条、镁片分别与热水反应

B．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

C．将除去氧气物薄膜的铝条、镁片分别分别和2mL、1mol·L^－1的盐酸反应

D．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

19．(4分)过氧化钠是一种重要的化合物，常用作呼吸面具中和潜水艇的供氧剂，其化学式为　　　 ，它与二氧化碳反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。