2.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为(　 )

A. 18　　　　 B. 20　　　 C. 22　　　 D. 16

1. ”嫦娥一号”的主要任务之一是探明月球上³He的储量.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的³He,每百吨³He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量.在地球上,氦元素主要以⁴He的形式存在.下列说法正确的是(　　 )

　 A.⁴He原子核内含有4个质子　　

B.³He和⁴He互为同位素

　 C.³He原子核内含有3个中子　　

　 D.⁴He的最外层电子数为2,所以⁴He具有较强的金属性.

20.下列离子方程式，正确的是(　　 )

A.把稀H₂SO₄滴在铜片上　 Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑

B.把醋酸滴在石灰石上　　 CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C.混合碳酸氢钠跟盐酸　　 CO_3­ ^2-+ 2H⁺ = H₂CO₃

D.把硝酸银溶液滴入盐酸中　 Ag⁺ + Cl^－ =AgCl↓

高一化学下学期期中考试

19.最近，科学家制得一种新分子,它具有空心的类似足球状结构，化学式为C₆₀。下列说法中正确的是(　　 )

A.C₆₀是一种新型的共价化合物　　　　　 B.C₆₀中的化学键均为极性键

C.C₆₀中含有离子键　　　　　　 　　　　D.C₆₀的相对分子质量为720

18.某Na₂SO₃样品已部分氧化为Na₂SO₄，经测定该混合物中含S 25%，则混合物中Na₂SO₃与Na₂SO₄的物质的量之比为(　　 )

A.7 ：6　　　　　　 B.6 ：7　　　　　　　 C.1 ：7　　　　　 D.7 ：1

17.下列表示共价化合物的形成过程的电子式正确的是(　　 )

A.Na·+　　 + ·Na → Na⁺[　　 ]^2－Na⁺

16.下列叙述正确的是(　　 )

①标准状况下，1molSO₂和1molSO₃具有相同的体积　

②SO₂使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO₂有漂白性

③SO₂有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快

④SO₂溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性

⑤SO₂通入Ba(OH)₂溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解

⑥SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成

A.①②　　B.③⑤　　C.④⑥　　D.①③⑥

15.已知下列反应：Cu+X₂==CuX₂，2Cu+Y==Cu₂Y，2KX+Z₂=2KZ+X₂。X₂、Y、Z₂为三种元素的单质。在Cu₂Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是(　　 )

A.HXO₄＞H₂YO₄＞HZO₄　　　　　　　　 B.HZO₄＞HXO₄＞H₂YO₄

C.HZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄　　　　　　　　 D.H₂YO₄＞HZO₄＞HXO₄

14.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是(　　 )

A.R是第ⅣA族元素　　　　　　　　　　 B.R的气态氢化物的化学式RH₄

13.未做实验而欺骗老师的学生是(　　 )

A.老师，我用Na₂SO₃溶液与BaCl₂作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失

B.老师，我向Ba(OH)₂溶液中通入SO₂气体，也有沉淀生成

C.老师，我向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，也出现了白色沉淀

D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl₂溶液中通入SO₂气体，应该没有沉淀产生，可出现了白色沉淀