34．(8分)某工业废液里含有FeCl₂、CuCl₂和FeCl₃。为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：

(1)方框内物质A和B的化学式：A　　　　　　 ，B　　　　　 。

　　 (2)根据图示第①步的有关离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (3)第②步的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

33．(12分)已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A　　　 、B　　　 、C　　　 、D　　　 。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　 　　　　　　　　　　　　　。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

32．(8分)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：

(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：___________________________________　　 ______。

(2)在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31．(5分)某学生用图4－28的装置进行一氧化碳和二氧化碳混合气体的分离和干燥。其中a为铁夹，b为分液漏斗的活塞。

(1)甲瓶内盛 　　　　　　溶液，乙瓶内盛　　　　　 溶液，分液漏斗内盛　　　　 溶液。

(2)实验先分离出一氧化碳，方法是先关闭　　　　 ，再打开　　　　 。

(3)分离完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先关闭　　 ，再打开　　　　　　 。

30．(10分)除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂和使用的分离方法，写出有关的反应方程式。

(1)铜粉中混有少量铝粉　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2) FeCl₃中混有少量FeCl₂　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)Na₂CO₃中混有少量NaHCO₃　　　　　　　　　　　　　 。

29．(7分)(1)正常雨水显　 性，其pH约值等于　 ，这是由于　　　 ____　 。

(2)某次采集的酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH值，得数据如下

酸雨样品pH值变小的主要原因是　　　　　　　　 __________　　　　　　　　　

　　　　　　　　 __________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(3分)Cl₂和SO₂都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将　　　 (填褪色或不褪色)，反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____　　 。

27．(4分).实验室制取Cl₂的反应方程式为：MnO₂ + 4HCl (浓) _{MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O}。从氧化还原反应的角度看，在制备H₂、CO₂、Cl₂三种气体时，盐酸的作用分别是　　　　　 __　　　　　　 、　 _____　　　 、 _______　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(9分)(1)0.5 mol H₂O的质量为 　　　　，其中含有　　　　 个水分子，共有　　 个原子。

(2)质量都是50 g的 HCl、NH₃、CO₂、O₂四种气体中，含有分子数目最少的是　　 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是　　 ，体积最小的是　　　 。

(3)在　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O 　　____ g。

(4)中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸(H₃PO₄)溶液的体积比为　　　　　 。

25．按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验

结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是…(　　　 )

①　　 H₂和NaHCO_3磺 ②CO和Na₂CO₃　 ③CO和CuO

④H₂和Fe₂O₃

A. ①②　　 B. ①③　　 C. ②③　　　 D. ③④

　　 Ⅱ非选择题(共80分)