摘要：33．甲.乙.丙.丁为4种单质.其中甲.乙.丙为前三周期元素的单质.常温下均为气态,丁是日常生活中一种常见的金属.甲.乙.丙.丁分别点燃生成X.Y.Z.W 4种化合物的转化关系如下: 甲 + 丙 X 甲 + 丁 Y 丙 + 乙 Z 丁 + 乙 W 常温下X是无色液体.Y是黑色固体.丙在乙中燃烧发出苍白色火焰.丁在乙中燃烧生成 棕黄色的烟.W的水溶液呈黄色. 试回答: (1)已知丙和乙在反应过程中.破坏1mol丙单质中的化学键消耗的能量为Q1kJ.破坏1mol乙单质中的化学键消耗的能量Q2 kJ.破坏1mol Z中的化学键消耗的能量Q3 kJ.试比较Q1 + Q2 > Q3 ( 填“ < .“> 或“= ). (2)X的化学键类型为 共价键 .丙原子和乙原子结合形成分子趋势的原因为 丙原子最外层有1个电子.还缺少1个电子就达到了最外层2电子的稳定结构.而乙原子最外层有7个电子.也还缺少1个电子便达到了8电子稳定结构.所以两者共用一对电子对.彼此达到稳定结构. (3)写出丁加入到W溶液中反应的离子方程式 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ . (4)气体丙在甲中完全燃烧生成X的化学反应方程式为 2H2 + O2 == 2H2O

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