5．随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

　B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

　C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

　D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

4．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

　A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料　　　　　　 B．甲烷与氯气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜　　　　 D．用二氧化硅制备高纯硅

3．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是　　　　　　 　　　　

　A．用大理石制生石灰

　B．用铝土矿制金属铝

　C．用氯气和消石灰制漂白粉

　D．用氢气和氮气合成氨

2．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是

A.铁　　　　B.铜　　　　C. 钠　　　D.铅

1．下列做法能改善空气质量的是

A． 以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源

　 C． 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

29、(4分)将c mol HCl与dmol O₂混合加到有催化剂的容器中，发生反应：

　4HCl(g) + O₂(g) 　　2H₂O(g) + 2Cl₂ (g) ，当有e mol H₂O 生成时达到平衡。求此时Cl₂的质量分数和体积分数。

28、(3分)电池已用于宇宙飞船及潜水艇中，其电极反应为：负极：2H₂ – 4e^- +4OH^- = 4H₂O

正极：O₂ + 4e^- + 2H₂O = 4OH^- 所产生的水可作为饮用水。今欲得常温下1L这样的水，求电池内转移电子的物质的量大约是　　　　　　　　　　 。

27、(4分)如图所示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时,记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数(如下表)

金属	电子流动方向	伏特
A	A　　 Cu	+0.78
B	Cu　　 　B	－2.15
C	C　　 Cu	+1.35
D	D　　 Cu	+0.30

　(1) 　　　　金属可能是最强的还原剂；(2)　　　　 金属不能从从硫酸铜溶液中置换铜。

26、(6分)

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片　　　(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见下图A)，组成一个原电池，负极为　　　，正极的电极反应式为　　　　　　　；

　(2)如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见下图B，假设产生的气体没有损失)，当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)　　　　；

　(3)金属的腐蚀分为两种：化学腐蚀(与化学物质直接接触而发生化学反应)和电化学腐蚀(由于构成原电池而发生电极反应)，把铁片和石墨棒用导线相连插入氯化钠溶液中(见下图C)，放置数天后，主要发生　　腐蚀，写出有关反应式　　　　　；(化学腐蚀写化学方程式，电化学腐蚀写电极反应式)

　(4)生活中利用原电池原理生产了各样的电池，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其主要原因是　　。　　

A、回收利用电池外壳的金属

　B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤、水源的污染

　C、防止电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

　D、回收其中石墨电极

25、(6分)，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如右图。反应在t­时到达平衡，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是　　　　　 　　　。

(2)反应起始至t，Y的平均反应速率是　　　。

(3)X的物质的转化率是　　　　。