3、下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是

　 A、Na和H₂O　　 B、Na₂O和H₂O　 C、Na₂O₂和H₂O　　 D、K和H₂O

2、农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁

　 A、是氧化剂　 B、是还原剂　　 C、是催化剂　　 D、是漂白剂

1、下列物质属于非电解质的是　

A．H₂SO₄　　　　　　　　　　 B．NH₃ 　　　　　　　　　　 C．N₂　　　　　　　　　 D．NaCl

23．(7分)使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应。

⑴若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO₂气体3. 36L，假设反应前后溶液体积保持不变，求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

(化学反应方程式为：Zn + 2H₂SO₄(浓)ZnSO₄ + SO₂↑+ H₂O)。

⑵若锌完全溶解，同时生成标准状况下SO₂和H₂的混合气体为33.6L，并将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H⁺)为0.100mol/L，求混合气体中各组分的体积比。

22．(6分)使9.6g Cu与足量浓硝酸反应，生成NO₂气体物质的量是多少？若用排水法收集可收集到标况下气体多少升？

21．(10分) A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀。

请填写下列空白：

(1) A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是　　　　　　 (写元素符号)。

(2) 写出物质C、G的化学式：C　　　 ，G　　　　　 。

(3) 写出反应①、⑥的化学方程式：

反应①：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑥：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(10分)工业上硫酸亚铁是生产颜料氧化铁红的原料，其化学方程式为：

2FeSO₄高温====Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。为了检验FeSO₄高温分解的产物，某研究性学习小组进行了如下实验操作：

⑴取少量FeSO₄高温分解得到的固体残渣，加一定量稀硝酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN，观察溶液颜色的变化。

甲同学认为根据溶液颜色变成_________色，可以证明FeSO₄高温分解的产物中有Fe₂O₃。你认为甲同学的判断正确吗？_____(填“正确”或“不正确”)，理由是_____

_____________________________________________________________________。

⑵乙同学先用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

已知：SO₂的沸点为-10℃，请回答相关问题：

①A瓶所盛试剂的作用是__________________________________；B瓶所盛的试剂是___________；C瓶所盛试剂的作用是________________________________________。

②A瓶要用冷水冷却的原因是________________________________________。

③将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则_________。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀　　　　　　　　　　　 B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃气体　　　　　　　　　　　　 D.逸出SO₂气体

理由是__________________________________________________________________。

19．(3分)下列有关实验操作或判断不正确的是 _____________(填序号，多选扣分)。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

F．观察钾元素焰色反应的操作是：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。

G．苯、CCl₄、酒精可用来萃取溴水中的溴。

18．(8分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳的化学方程式 ___________________________

(2)足量的氯气通入到溴化亚铁溶液中的离子方程式_________________________________

(3)硫酸工业生产中在沸腾炉中发生的反应的化学方程式_____________________________

(4)二氧化硫使溴水褪色的化学方程式__________________________________

17．(8分)我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：　 　KIO₃+　 KI+　 H₂SO₄₌₌₌ 　　K₂SO₄+ 　　I₂+ 　　H₂O

(1) 将上面氧化还原反应的化学方程式配平　　　　　 　

　(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　 。

(3)如果反应中转移0.2mol电子，则生成I₂的物质的量为_________________。

　 (4)利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是________________(填下列选项的序号)

　　　 ①碘水　　 ②KI溶液　　 ③淀粉溶液　　 ④稀硫酸　　　 ⑤AgNO₃溶液