3、
根据实验室制取某种干燥气体的装置图(右图)，判断气体发生装置中的固体药品和液体可能是(
)
A．Zn和稀H2SO4 B．Na2SO3固体和浓H2SO4 C．FeS和稀HCl D．MnO2和浓HCl
20．图表法、图象法是常用的科学研究方法。
(1)短周期某主族元素M的逐级电离能如图(A)所示，则M元素位于周期表的第 ▲ 族。
(2)图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第 ▲ 族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是： ▲ ，理由是： ▲ 。
(3)下表列出了一些共价键的键长
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C-F |
C-Cl |
C-Br |
C-I |
C-C |
C-Si |
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键长/pm |
98 |
161 |
182 |
204 |
154 |
170 |
则CF4、CCl4、CBr4、CI4四种物质中热稳定性最强的是 ▲ ，沸点最高的是 ▲ 。
18．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O3分子的结构如图，呈V型，键角116．5℃。三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子。请回答：
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O3的分子结构 |
(1)题中非极性键是 ▲ 键，特殊的化学键是 ▲ 键(填σ或π)
(2)选出下列分子与O3分子的结构最相似的的是 ▲ 。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2
(3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有 ▲ 对孤对电子。
(4)O3分子是否为极性分子 ▲ (填是或否)。
(5)O3与O2间的转化是否为氧化还原反应 ▲ (填是或否)。
17．下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，
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A |
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B |
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C |
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M |
D |
E |
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F |
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G |
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H |
I |
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N |
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J |
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K |
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L |
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请回答下列问题：
(1)上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是 ▲ (填“元素符号”)；按电子排布，可把元素划分成5个区，不全是金属元素的区为 ▲ 。
(2)下列叙述正确的是 ▲ (填字母序号)；
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．A和E形成的化合物中只含极性键不可能含非极性键
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．C与G金属性质相似，单质或其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
(3)画出D的基态原子的原子轨道表示式 ▲ 。
(4)以上元素中， ▲ (填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(5)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型 ▲ ；ME2的空间构型 ▲ 。
(6)N的一种化合物CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是 ▲ (填“极性”或“非极性”)分子。