摘要：17．下图是元素周期表中的一部分.表中所列字母分别代表一种化学元素. A B C M D E F G H I N J K L 请回答下列问题: (1)上述所列元素的原子中.最外层电子层上只有两个电子的是 ▲ ,按电子排布.可把元素划分成5个区.不全是金属元素的区为 ▲ . (2)下列叙述正确的是 ▲ , a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性 c．A和E形成的化合物中只含极性键不可能含非极性键 d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式 e．N的电子排布式:ls22s22p63s23p63d44s2 f．C与G金属性质相似.单质或其氢氧化物既能与盐酸反应.又能与氢氧化钠溶液反应 (3)画出D的基态原子的原子轨道表示式 ▲ . (4)以上元素中. ▲ 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多. (5)根据VSEPR理论预测DA4+离子的空间构型 ▲ ,ME2的空间构型 ▲ . (6)N的一种化合物CrO2Cl2常温下为深红色液体.能与CCl4.CS2等互溶.据此可判断CrO2Cl2是 ▲ 分子.
网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_166582[举报]
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
（2）下列叙述正确的是
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
查看习题详情和答案>>
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是
He、Be、Fe
He、Be、Fe
；（填“元素符号”）（2）下列叙述正确的是
a、c、d、f
a、c、d、f
；（填字母序号）a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为
正四面体型
正四面体型
，ME2的空间构型为直线型
直线型
；（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：
Co（NH3）5Cl]Cl2
Co（NH3）5Cl]Cl2
，此配合物中Co的化合价为+3
+3
．图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
查看习题详情和答案>>
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
查看习题详情和答案>>
（1）上述所列元素的原子中，最外层电子层上只有两个电子的是______；（填“元素符号”）
（2）下列叙述正确的是______；（填字母序号）
a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱
b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性
c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I
d．MA2E分子中M原子采取SP2杂化方式
e．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2
f．电负性由大到小的顺序：E＞D＞M
g．第一电离能由大到小的顺序：E＞D＞M
（3）预测DA4+离子的空间构型为______，ME2的空间构型为______；
（4）向含有CoCl3?5NH3的溶液中加入硝酸银溶液，可析出AgCl沉淀．经测定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl．
请写出表示此配合物结构的化学式（钴的配位数为6）：______，此配合物中Co的化合价为______．
查看习题详情和答案>>
下图是元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k ③c、h、i ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：
a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向
下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(单位：
)
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量远远大于失去第一个电子所需的能量。
________。
②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式________。
③Y是周期表中________族元素。
④以上13种元素中________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
查看习题详情和答案>>（14分）下图是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素：
(1)上述元素的单质中熔点最高的可能是________(填字母)。
(2)在一定条件下，a与e可形成一种简单化合物，其晶体类型为________，空间结构是________；a与d形成的简单化合物中含________键。(填“极性”或“非极性”)
(3)现有另一种元素X，其原子获得一个电子时所释放出的能量比表中所列元素中都要大，则X是________元素，属于周期表中________族元素。
(4)NH3·H2O的电离方程式为试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
查看习题详情和答案>>