17．(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm^－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L^－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)：________。

　(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填编号)________。

　A．使用容量瓶前检查它是否漏水

　B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

　C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

　D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

　E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

　F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

答案及详解：

16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm^－3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10^－7cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

15．配制0.25mol·L^－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

　②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

　③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

　(1)__________________________；(2)_________________________

　(3)__________________________；(4)_________________________

　(5)__________________________；(6)_________________________

　(7)__________________________

14．下列叙述中，正确的是(　)

　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H⁺的物质的量浓度也相等

　　C．1molH₂和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

　　D．体积为6L的O₂，其质量可能为8g

13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　)

　　A．该溶液物质的量浓度为10mol·L^－1

　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

　　D．所得溶液的体积为22.5L

12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是(　)

　　A．所用NaOH已经潮解

　　B．向容量瓶中加水未到刻度线

　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

11．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中为阿伏加德罗常数(　)

　　A．　　　　　B．

　　C．　　　　　D．

10．将标准状况下的LHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm^－3，则该盐酸的物质的量浓度是(　)

　　A．mo1·L^－1B．mol·L^－1

　　C．mol·L^－1D．mol·L^－1

9．molN­₂和mol¹⁴CO相比较，下列叙述中正确的是(　)

　　A．在同温同压下体积相等　　B．在同温同压下密度相等

　　C．在标准状况下质量相等　　D．分子数相等

8．同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是(　)

　　A．密度比为16∶11　　　　B．密度比为11∶16

　　C．体积比为16∶11　　　　D．体积比为11∶16