5．下列事实与氢键有关的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．水加热到很高的温度都难以分解　　　

B．水结冰成体积膨胀，密度减少　　　　　

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增加而升高

D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 (　　 )

　A.　 H₃O⁺ 　B.　 BF₃　　 C.　 CCl₄　　 D.　 PCl₅

3.最近，中国科大的科学家们将C₆₀分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．N₂　　　　　 　　B．CO₂　　　　 　　C．CH₄　　　　 　　D．H₂O₂

2．一个价电子构型为2s²2p⁵的元素，下列有关它的描述正确的有： A 原子序数为7　　　　　　　　 　　B 电负性最大　　　

C 原子半径最大　　　　　　　　 　　D 第一电离能最大

1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　　 D

24.(6分)150℃、101.3kPa时,1.5L某烃C_XH_Y蒸气能在aL氧气中完全燃烧,体积增大至(a+3)L (同温同压下测定)。

(1)该烃在组成上必须满足的条件是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

(2)当a = 10L时，该烃可能的分子式为　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)当该烃的分子式为C₇H₈时，a的取值范围为　　　　　　　　　　　 。

22．(11分)某研究小组为制备消毒液(主要成分是NaClO)设计了下列装置 ，并查阅下列资料：在温度较高情况下卤素单质和碱溶液能发生如下反应：

3X₂+6OH-　 5X^-+XO₃^-+3H₂O

回答下列问题：

(1)仪器 A的名称为　　　　　　　　 发生装置中反应的离子方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2) 饱和NaCl溶液的作用是　　　　　　　　　　　 　　，能否省去盛有浓硫酸的洗气瓶？　　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .

(3)能否省去冰水冷却？　　　　　　　　　　 ，用化学方程式表示原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,大试管内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)(5分)A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

　①A中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ，B中Cu极电极反应式为　　　　　　　 　　　　　　　　。

②C中被腐蚀的金属是　　　　　　 ，总反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 ，

③A．B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分 )

(1)上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。

(2)元素甲是第三周期ⅥA族元素，请在右边方框中按氦元素(图1)的式样，写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。

(3)元素乙的M层上有3个电子，则乙原子半径与甲原子半径比较：________>________(用元素符号表示)，甲、乙的最高价氧化物水化物相互反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)元素周期表体现了元素周期律，即元素的性质随着　　 _________的递增呈现　　　　　　　　　　 　_　　　　　 ____的变化。

20．(6分)A、B、C均为短周期元素，在周期表中的位置如图所示：

回答下列问题：

(1)A、B、C的元素符号为：　　　　 、　　　　 、　　　　 ；

(2)C的单质和水反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 　　　　 　　；

B的最高价氧化物的水化物的化学式为：　　　　　　 ；A的氢化物的水溶液

呈　　　　 (酸性或碱性)。

19．(4分)某简单微粒的结构示意图为:且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：

(1)若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是　　　　　　　　

(2)若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为　　　　　　　　　

(3)若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝　　 　y＝　　　　 。