摘要： 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不稳定性 Cl-的检验:试剂:AgNO3溶液和稀硝酸 现象:产生白色沉淀 结论:溶液中有Cl- 次氯酸的性质

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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
信息卡
常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．
（1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是
2
2
 mol?L-1．
（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：
．流程II的反应条件（2）是
高温
高温
．
（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．其中氧化剂是
Cl2
Cl2
；还原剂是
Cl2
Cl2
．（写化学式）
（4）流程IV中操作b是：
过滤
过滤
．（写名称）
（5）流程V进行低温蒸干的原因是：
Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应
Ca（ClO）2在100°C时发生分解反应
．
（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．
（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO
．
（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
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漂白粉是一种常用杀菌、消毒剂，其有效成分为次氯酸钙．下图为制取漂白粉的工业流程简图．
信息卡
常温下碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙易溶于水．次氯酸钙易溶于水，酸性条件下不稳定、100°C时发生分解反应．

（1）流程I 得到浓度为80g?L-1氢氧化钠溶液，其物质的量浓度是______ mol?L-1．
（2）写出流程I发生反应的化学反应方程式，并用双线桥表示其电子转移的方向和数目：______．流程II的反应条件（2）是______．
（3）流程III中发生两个反应，写出其中的氧化还原反应的化学反应方程______．其中氧化剂是______；还原剂是______．（写化学式）
（4）流程IV中操作b是：______．（写名称）
（5）流程V进行低温蒸干的原因是：______．
（6）用化学方程式说明较纯的次氯酸钙粉末必须密封保存的原因______．
（7）氯水和次氯酸钙都能起漂白、消毒作用．是因为它们都能产生同一种物质，写出氯气与水反应产生该物质的化学方程式______．
（8）在酸性条件下次氯酸钙的氧化性比氯气强，能将溴离子氧化成溴单质，而次氯酸钙中的氯元素则被还原为负一价的氯离子，氧元素则转化为水．试写出次氯酸钙和稀盐酸的混合物与溴化钠反应的化学方程式：______．
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过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂，常用于消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组同学围绕着过氧化氢开展了调查研究与实验．
Ⅰ．调查
（1）通过查阅资料，发现过氧化氢的沸点为152.1℃，而相对分子质量相同的硫化氢的沸点为-60.4℃，造成两者沸点差异大的主要原因是
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
过氧化氢分子间可以形成分子间氢键，而H2S不能形成氢键
；
（2）资料显示，过氧化氢制备目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要过程可以用如图所示，写出此过程的总反应方程式是
H2+O2
 催化剂 
.
 
H2O2
H2+O2
 催化剂 
.
 
H2O2
．
Ⅱ．不稳定性实验研究
（3）为了探究温度、催化剂等外界条件对H2O2的分解速率的影响，某兴趣小组同学设计了如下三组实验，部分实验数据已经填在下面表中．
实验编号 T/℃ H2O2初始浓度/
mol?L-1		 FeCl3初始浓度/
mol?L-1
Ⅰ 20 1.0
0
0
Ⅱ 50 1.0 0
Ⅲ 50
1.0
1.0
 0.1
①实验Ⅰ、Ⅱ研究温度对分解速率的影响，则实验Ⅰ中FeCl3初始浓度应为
0
0
mol?L-1，实验Ⅱ、Ⅲ研究催化剂对分解速率的影响，则实验Ⅲ中H2O2初始浓度应为
1.0
1.0
mol?L-1．
②三组实验中分解速率最快的是
Ⅲ
Ⅲ
（填编号）．
Ⅲ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000mol?L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
（4）滴定到达终点的现象是
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色
．
（5）用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的 KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
体积（mL） 17.10 18.10 18.00 17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为
0.1800
0.1800
mol?L-1．
（6）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果
偏高
偏高
 （“偏高”或“偏低”或“不变”）．
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过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2）该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0 ℃—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先后加入H2O2、稳定剂（MgCl2和Na2SiO3）和异丙醇，经充分反应，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

（1）固化H2O2采用Na2CO3作载体的理由是________________________________________。

（2）反应控制在0 ℃—5 ℃下进行的原因是________________________________________。

（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式是

________________________________________。

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是（    ）

A.MnO2           B.H2S             C.CH3COOH              D.NaHCO3

（5）加入异丙醇的作用是_________________________________________________。

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过氧化氢常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，可用于甲型H7N9流感消毒．工业上采用“醇析法”将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2，具有Na2CO3和Na2O2的双重性质）的生产工艺过程如下：

回答下列问题：
（1）将过氧化氢转化为过碳酸钠晶体的目的是______，加入异丙醇的作用是______．
（2）生产工艺中将反应温度控制在0～5℃的理由是______．
（3）稳定剂能相互反应，生成一种不溶物将过碳酸钠粒子包住，该反应的化学方程式为______．
（4）根据题中有关信息，请你提出贮存、运输过碳酸钠晶体中应注意（至少两项）：______．

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