24、(共24分)下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①-⑨种元素,填写下列空白:

涉及到填写的物质写元素符号或化学式

　(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是:　　　　 ，原子结构示意图为_____________________ 。

　(2) 最高价含氧酸酸性最强的酸是_____________，碱性最强的化合物的是:_____________

　(3) 单质硬度最大的元素是________其氢化物电子式为_____________

　(4) 化合物显两性的氢氧化物是_____ ____；写出它的与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

　(5) 用电子式表示元素④与⑦的化合物的形成过程：　　　　　　　　　　　　 　　　　，该化合物属于　　　　　 　　　(填 “共价”或“离子”)化合物。

(6)写出①与⑦形成化合物的分子式　　　　　　　 ，该化合物是由　　　　 (填“极性”“非极性”)键形成的。

23、(8分)下列变化A.碘的升华B.烧碱熔化C.氯化钠溶于水D.氯化氢溶于水E.氯化铵受热分解。(1)未发生化学键破坏的是　　　　　　 ；(2)仅发生离子键破坏的是_____________ ；(3)仅发生共价键破坏的是 　　　　　；(4)既发生离子键又发生共价键破坏的是　　 _________________(填英文字母)

22、已知合成氨反应的浓度数据如下：

	N2　　　　　 +　　　 3H2 　　　　　　2NH3
起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末浓度mol/L	0.6	1.8	0.8

当用氨气浓度的增加来表示该化学反应速率时，其速率为

A、0.2 mol/(L·s)　　　 B、0.4 mol/(L·s)　　　 C、0.6 mol/(L·s)　　　 D、0.8 mol/(L·s)

21、¹³C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析¹⁴N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关¹³C、¹⁵N叙述正确的是

A、¹³C与¹⁵N具有相同的中子数　　　　　　 B、¹³C与C₆₀是同一种物质

C、¹⁵N与¹⁴N具有相似的化学性质　　　　　 D、¹⁵N的核外电子数与中子数相同

20、下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是

A、P、Ca、Fe、I等元素都是短周期元素

B、元素性质主要是由原子最外层电子数决定的

C、元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数

D、主族元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数

19、下列反应中，属于吸热反应的是：

A、Mg+2HCl===MgCl₂+H₂↑

B、Ba(OH)₂+2NH₄Cl===BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O

C、葡萄糖在人体内的氧化

D、盐酸和烧碱的反应

18、下列各组元素性质递变情况错误的是

A、Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多　　 B、N、O、F原子半径依次增大

C、P、S、Cl最高正价依次升高　　　　 　　　　D、F^-、Cl^-、Br^-的非金属性依次增强

17、下列说法正确的是

A、由H原子形成1 mol H－H键要吸收热量

B、所有燃烧反应都是放热反应

C、原电池是将化学能转化为电能的装置

D、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

16、下列叙述中， a金属肯定比b金属活泼性强的是

A、a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B、a原子电子层数比b原子的电子层数多

C、1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

D、常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

15、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是

A、11和16　　　 B、12和17　　　 C、14和8　　　 D、7和8