2．下列物质的晶体中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

A．NaOH　 　　 B．Na₂O₂ C．CaCl₂D．H₂O₂

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A.戴维　　　　 B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 D.道尔顿　

2．　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(自己设问，写出计算过程和结果)

1．　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (自己设问，写出计算过程和结果)

31．在标准状况下将22.4LHCl气体溶解在水中形成500mL水溶液，所得溶液的密度为约为1g/mL，试计算：(可以设物质的量，质量或者浓度等等)

30．配制250mL　 1．0mol/L的硫酸溶液，需要12．5mol/L的硫酸溶液的体积是多少？若与足量的锌粒发生反应，在标准状况下产生的氢气体积是多少？

29．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

(1)请写出该实验的实验步骤(每空1分，共5分)

①　　　　 ，②　　　　 ，③　　　　 ，④　　　　 ，⑤　 　　　　　。

(2)所需仪器为：容量瓶 (规格：　　　 、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。(4分)

(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填偏大，偏小或者不变)(8分)

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：　　　　　　　 ，原因是：　　　　　 　　A.体积比正确操作大， B.体积比正确操作小(填A或B)　　　　　　　　

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响　　　　 ，原因是：　　　　 　A.体积比正确操作大，B.体积比正确操作小(填A或B)　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？试举例说明(3分)

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28．含有Na⁺、Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-的溶液：

(1)在该溶液中加入适量的H⁺，迅速减少的离子是_______________。

(2)在该溶液中加入适量的Ba²⁺迅速减少的离子是______和_________

27．按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式，并指出氧化剂和还原剂。

　⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________，

　氧化剂是　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　 。

　⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________，

　 氧化剂是　 　　　　　　，还原剂是　　　　　　　 。

　⑶有金属单质Cu生成的的置换反应___________________________________________，

　 氧化剂是　　　　　　　 ，还原剂是　　　　　　　 。

26、实验室制取Fe(OH)₃胶体的方法是：

　　 取一个小烧杯加入25ml蒸馏水并加热到_________________，向沸水____________________加入1-2mL FeCl₃____________溶液，继续加热__________________至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)₃胶体。