6．将一小块金属钠露置于空气中，最后生成物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Na₂O　　　　　　　　　 B．Na₂O₂　　　　　　　　 C．NaHCO₃　　　　　　 D．Na₂CO₃

5．200 mL 0.3 mol/L的硫酸溶液与100 mL 0.6 mol/L的硫酸溶液混合后(假设混合后体积不变)，溶液的物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.045 mol/L　　　　 B．0.6 mol/L　　　　　　 C．0.4 mol/L　　　　　　 D．0.3 mol/L

4．下列溶液中Cl^–的浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^–的浓度相等的是　　 (　　 )

　　　 A．150 mL 1 mol/L氯化钾　　　　　　　　　　　 B．75 mL 2 mol/L氯化镁

　　　 C．150 mL 1 mol/L氯化钙 　　　　　　　　　　 D．75 mL 1 mol/L氯化铝

3．下列反应不是放热反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．铁粉和稀硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　 B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应

　　　 C．木炭在空气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　 D．盐酸与烧碱溶液反应

2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．Mg²⁺、Cl^–、H⁺、SO₄^2–　　　　　　　　　　　 B．H⁺、HCO₃^–、Na⁺、Cl^–

　　　 C．Na⁺、OH^–、Ba²⁺、CO₃^2–　　　　　　　　　　 D．K⁺、Cl^–、NO₃^–、Ag⁺

1．下列反应一定属于氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．复分解反应　　　　 B．置换反应　　　　　　 C．分解反应　　　　　　 D．化合反应

28、(9分)将4.35gMnO₂和50mL足量浓盐酸充分共热，收集产生的Cl₂后冷却反应后的溶液，加入足量的AgNO₃溶液产生71.75g白色沉淀。求：

(1)　　　 产生Cl₂在标准状况下体积是多少？

(2)　　　 假设整个反应中HCl无挥发，则浓盐酸的物质的量浓度是多少？被氧化的HCl的物质的量是多少？

27．(4分)有某温度下22%NaNO₃溶液150mL，加100g水稀释后溶质质量分数变成14%。求原溶液的物质的量浓度是多少？

26．(9分)请利用下列装置及试剂组装一套装置。其流程是，先制取纯净干燥的Cl₂(不收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

干燥的Cl₂(不收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

收集)，后试验干燥的Cl₂和潮湿的Cl₂有无漂白性。试回答：

(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：　 a　 接　　 ，　 接　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。

(2)烧瓶中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)D装置的作用是　　　　　　　　　 ，E装置的作用是　　　　　　　　　　 ，F装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)C瓶中的现象是　　　　　　　　 ，B瓶中的现象是　　　　　　　 。以上事实说明起漂白作用的物质是　　　　　　　　　　 。

25．(7分)实验室用2.0 mol/L NaCl溶液配制500mL 0.50 mol/L NaCl溶液。

(1)配制上述溶液，需要2.0 mol/L NaCl溶液　　　　 mL。

(2)配制上述溶液除需要玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有　　　 、　　　 、　　　 。

(3)配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响(填“偏高”“偏低”“不变”)

①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　 。

②定容时俯视容量瓶的刻度线。　　　　　　　　 。

③如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线　　　　　　　 。