26．6g/L

0.05 mol　　 0.1 mol

消耗盐酸0.1+0.1=0.2(mol)。故该盐酸物质的量浓度为＝1(mol／L)。

0.05 mol　 0.1 mol

Ca(HCO₃)₂+　 2HCl　 = CaCl₂+2CO₂↑+2H₂O

0.05 mol　 0.05 mol　　　　 0.05 mol　　　　　　　　 得沉淀0.05×100＝5(g)。

CaCO₃+　 2HCl　 = CaCl₂+CO₂↑ +H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

0.1 mol　 0.1 mol 0.1 mol　　

CaCO₃+　 CO₂　 +H₂O　 =　 Ca(HCO₃)₂

23．(1)SiCl₄　 SiO₂　 (2)由粗硅制取高纯度的精硅　 (3) SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O

　　 (2)C+ CO₂===2CO　 CO₂+NaOH=NaHCO₃　 NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

21．(1)以防止试管Ⅲ内的Na₂O₂和外界相通时发生吸潮现象　 (2)浓H₂SO₄　 Na₂O₂和干燥的CO₂不反应　 (3)带火星的小木条在试管Ⅱ的液面上剧烈燃烧，同时Ⅲ内Na₂O₂淡黄色变为白色　 (4)2 Na₂O₂+2 C¹⁸O₂+2H₂¹⁸O=2Na2¹⁸O₃+ O₂↑+2H₂O　　

　　 GeO₂+2H₂====Ge+2H₂O

+2H₂O　 ③加盐酸，过滤　 CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O　 ④加CS₂溶液，过滤、无　 ⑤加盐酸，过滤　 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O　

20．澄清石灰水　 NaOH溶液 　灼热的CuO；灼热的铜网　 高温煅烧 　

26．(7分)检验某病人血液中的含钙量，取10mL血液，稀释后用(NH₄)₂SO₄溶液处理，生成CaC₂O₄沉　 淀，过滤沉淀将其溶于强酸中，然后用0.5 mol,/L　 KMnO4溶液滴定，用去高锰酸钾溶液1.20mL。有关反应如下：

　　 Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓

　　 CaC₂O₄+H₂SO₄=CaSO₄+ H₂C₂O₄

2 H₂SO₄ + H₂C₂O₄+2KMnO₄

=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O计算病人血液中的含钙量(g/L)。

第七章　 硅和硅酸盐

段段清--单元综合测试

25．(6分)向含0.1 mol Ca(OH)₂的石灰水中通入3.36 L(标准状况)CO₂，充分反应后，能产生多少克沉淀?要使沉淀及所在的混合溶液与200mL盐酸恰好反应至中性溶液，则该盐酸的物质的量浓度是多少?