1．下列物质属于纯净物的是(　　 )

A．碘酒　　　　　　　　　 B．漂白粉　　　　　　　　 C．食盐水　　　　　　　　 D．液氯

2．　 在t℃时，将7.8克过氧化钠放入100克浓度为10%的NaOH溶液中，完全反应后形成的溶浓密度为ρ克／厘米³。试求：

　　 (1)生成的气体在标准状况下的体积是多少升?

　　 (2)反应中忽略水的蒸发，所得溶液摩尔浓度为多少？

　　 (3)向所得溶液中通入-定量的CO₂后，加热蒸发，最后可得28.5克不合结晶水的固体，通过计算说明此固体为何物质？它的质量百分组成是多少？

1．　 有一元素A与卤素形成最高价化合物，此卤化物对空气的相对密度为6.55。该元素A在卤化物中占25.2%。又知该卤化物的熔点为23℃，沸点为136℃，该元素的原子核里，质子救与中子数之比为11:13，试计算推导该卤化物的化学式，确定A示素在周期表中的位置，．

2．有A、B、C、D 4种元索，它们的原子序数由A到D逐渐增大。①D的氧化物分子式为D₂O，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40%，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。通常状况下，B的单质是气体，0.1摩B和H₂完全反应时，有2.408x10²³个电子转移，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可生成浅黄色固体，此生成物与AB₂反应可生成B的单质。根据以上叙述试回答：

(1)　　 指出四种元素的名称：A_____，B_____，C_______，D______。

(2) 写出AB₂的结构式_________;分子空间构型________，AB₂晶体俗名叫＿＿＿；是________晶体(原子、分子、离子)。

　　 (3)用电子式表示B、C在高温下化台的过程__________：

1、有四种元素xA、yB、zC、mD，x、y、z、m为质子数。己知：

①C、D、B在同一周期，其中B原子的L层电子数比K层和M层电子数之和少-个；②D的十1价阳离子的电子层结构与Ne原子相同;③A原子的质子数与中子数相等，且A的原子质量数与D的中子数相等，而C的质子数比中子数少一个；x+y+z+m＝48。试回答：

　　 (1)A为_________。在周期表中位置_____-_________；D的离子结构示意图________。

　　 (2)写出A、B、C、D的最高价氧化物的分子式:_________ ________ ________ _______ 。

　　 (3)写出C、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式____________________________，A、D最高价氧化物水化物反应的化学方程式_____________________________。

　　 (4)写出A的氧化物的结构式_________，分子空间构型________________

6、由短周期表中X、Y两元素组成的化合物，分子中共含有38个电子，若XY₂为离子化合物时，则此化合物的分子式为___________，若XY₂为共价化合物时，此化合物的分子式为___________；分别用电子式表示XY₂的形成过程_____________________和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

5、如图为短周期的一部分。B、C两元素原子的

核外电子数之和等于A原子质量数的2倍，

A原子核内质子数和中子数相等。

试回答：(1)A、B、C元素的名称和元素符号___________、__________、_________。(2)B在元素周期表中的位置_______________，原子结构示意图为____________，C的阴离子电子式为______________，B与C形成化合物的分子式为_______________。

4、向AlCl₃溶液中逐渐加入Na0H溶液，看到的现象是_______________________，此过程的离子方程式为__________________________________、____________________________

3．由A、B两元素组成的4核42个电子－2价的阴离子，已知A元素原子核内质子数比B元素原子核内质子数多8个，可确定此阴离子的化学式为__________。

2.36克H₂O和80克D₂O，它们所含的氧原子个数比是_______，它们分别跟金属钠完全反应时，放出的气体体积比(同温同压)是________，质量比是________。