2．下列元素中原子半径最大的是

　　　 A．Mg　　　　　 B．Al　　　　　　 C．F　　　　　　 D．Cl　

1．元素的性质呈周期性变化的根本原因是

　　　 A．元素的原子量递增，量变引起质变　　 　　 B．元素的原子半径呈周期性变化

　　　 C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化　　 D．元素的原子核外电子排布呈周期性变化

26．(附加题)往10mL浓度为1mol•L-1的AlCl₃溶液中，加入35mL等物质的量浓度的NaOH溶液．充分反应后，过滤、干燥可得白色固体多少克？

25．某元素及其气态氢化物化学式为H₂R，其高价氧化物中氧的质量分数是60%，求元素R的相对原子质量？

24、已知A、B二种元素，A能形成A₂O₂的氧化物，其中A的质量分数为70.91%；B的阴离子结构与氪原子结构相同，B单质在常温下是一种易挥发的液态物质，B的氢化物水溶液是强酸．通过计算和推理回答A、B各是什么元素．画出A、B的原子结构示意图

23．A、B、C三种元素具有相同的电子层数，B的原子序数比A大2，C的原子序数比B大4， 1mol的A单质与跟酸反应，能置换出1gH₂，而A变为具有跟Ne原子相同的电子层结构的离子。　

(1)可推知　 A是＿＿＿＿， B是＿＿＿＿＿，　 C是＿＿＿＿＿。

(2)A、B、C、三种元素的最高价氧化物的水化物的化学式分别为 ＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿，　 ＿＿＿＿＿＿＿ 。

22．1-18号中元素R的气态氢化物化学式是RH₄，它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比是2.75∶1，R的相对原子质量是________．

21．1-18号中元素M的原子最外层有6个电子，它在其气态氢化物中的含量是89%，M的相对原子质量是________．

20、A、B、C、D、E五种元素从左到右按原子序数递且连续的顺序排

　　 列如下：

　 　下列说法正确的是：(　 )

A、 E元素的最高价化合物为+7时，D元素的负化合价可为-2价

B、 A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱

C、 HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强

D、 HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性

19、M、N两种元素的原子，当它们每个原子获得二个电子形成稀有

　　 气体元素原子的电子层结构时，放出的能量M大于N，由此可知

　 　A、M的氧化性小于N　　　　 B、M的氧化性大于N

　 　C、N^2-的还原性小于M^2-　　　 D、N^2-的还原性大于M^2-