4、　 区别氯气和氯化氢可以选用(　　 )

A、AgNO₃溶液　 B、Na₂CO₃溶液 C、淀粉溶液 D.石蕊试液

3、　 钾、钠合金(含50%-80%钾)可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是(　　 )　　　　　　　　　　　

A、熔点260.7K　　 B、具有很高的比热 C、可作冷却剂

D、能跟水剧烈反应

2、　 在同温同压下，10mL气体A₂和30mL气体B₂完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式为(　　　 )

A、A₂B₆ B、A₂B₃　　　　 C、A₃B　　　 D、AB₃

1、　 下列物质属于纯净物的是(　　 )

A、氯水　　　 B、液氯　　　 C、钢　　　 D、漂粉精

26、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入足量的水中，当反应结束时，生成氢气 0.02g。

(1)此金属钠中有多少克钠在与水反应前已被氧化？

(2)若反应后的溶液为100mL，则所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？

25、取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量的BaCl₂溶液后得到4.3g白色沉淀，用过量的稀HNO₃处理后沉淀减少到2.33g，并有气体放出。试计算：

(1)混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

(2)产生的气体在标况下的体积？

24、已知CN^－离子、SCN^－离子和Cl^－离子有相似之处，氰分子(CN)₂和硫氰分子(SCN)₂的性质与Cl₂也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

(1)MnO₂和HSCN的浓溶液共热的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　　

(2)(CN)₂和NaOH溶液反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23、有一包白色固体，可能含有CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

⑴取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液。

⑵继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。

⑶取少量⑵中的溶液滴加Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶。

根据上述实验现象判断：该白色固体中一定含有　　　 　　　　　，一定不含有　　　　　　　　　 ，可能含有　　　　　　　　　 。该实验中有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、氧化二氯(Cl₂O)是棕黄色的强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。制备时生成的氧化二氯要及时冷却成固态以便操作和贮存。它与一般有机物接触会发生爆炸；遇水则极易溶解(1：100)，生成次氯酸溶液。制备少量固态氧化二氯可用干燥HgO和Cl₂反应，生成物为Cl₂O和HgO HgCl₂，装置如下图：

回答下列问题：

(1)写出Cl₂与HgO反应的化学方程式　　　　　　　　　

(2)写出所盛药品的化学式：a是　　　 ，b是　　　　　　

(3)B中盛的液体c是　　　 ，其作用是　　　　　 。C中盛的液体d是　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　　

(4)E为冷却装置，其中应盛致冷剂　　　　　　 [干冰(汽化温度-78℃)、冰水、液态氮气(汽化温度-196℃)]。

(5)f干燥管是为了防止空气中的水蒸汽进入e而与Cl₂O发生反应生成次氯酸，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

21、实验室用密度为1.84g/cm³，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制200ml物质的量浓度为0.46mol/L的硫酸。

(1)现有下列几种规格的仪器，应选用　　　　　　　　 ；

①10mL量筒②50ml量筒③100mL量筒④100mL容量瓶⑤200mL容量瓶

(2)完成该实验还需要的仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是　　　　　　　　　　　 。

　　　 A、用量简量取的浓H₂SO₄，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有20mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中，再按正确操作配制溶液。

　　　 B、往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出。

　　　 C、未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯

　　　 D、定容时俯视刻度线

　　　 E、容量瓶未干燥即用来配制溶液

F、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

　　　 G、容量瓶中的硫酸倒入洗净并留有少量蒸馏水的试剂瓶中。