将4.35gMnO2和50mL足量浓盐酸充分共热.收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液.加入足量的AgNO3溶液产生71.75g白色沉淀.求: (1) 产生Cl2在标准状况下体积是多少? (2)——青夏教育精英家教网——

摘要：将4.35gMnO2和50mL足量浓盐酸充分共热.收集产生的Cl2后冷却反应后的溶液.加入足量的AgNO3溶液产生71.75g白色沉淀.求: (1) 产生Cl2在标准状况下体积是多少? (2) 假设整个反应中HCl无挥发.则浓盐酸的物质的量浓度是多少?被氧化的HCl的物质的量是多少?

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（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥。现设计了一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。以下列出实验步骤，试说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
(1)过滤
(2)滤液中加入过量铁粉
(3)过滤
(4)将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，
(5)过滤
(6)将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，
(7)过滤，

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（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥。现设计了一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。以下列出实验步骤，试说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。

(1) 过滤

(2) 滤液中加入过量铁粉

(3) 过滤

(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，

(5) 过滤

(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，

(7) 过滤，

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有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO₄，少量的Ag⁺和Na⁺，以及部分污泥。现设计了一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。
以下列出实验步骤，试说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。
(1) 过滤_______________
(2) 滤液中加入过量铁粉_____________
(3) 过滤_____________
(4) 将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，_______________
(5) 过滤_________________
(6) 将第(3)和(5)步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，______________
(7) 过滤。________________

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有a、b两个恒温密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动以保持内外压强相等．在相同条件下将3 mol A、1 mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

(1)

达平衡时a中A的浓度是M mol/L，C的浓度是N mol /L，b中A的浓度是m mol/L，C的浓度是n mol/L，试比较N与n的大小(选填：＞或＜或＝)：N________n

(2)

选择下列配比分别充入a、b两容器中，达平衡后a中C的浓度仍为N mol/L的是________，b中的C浓度仍为n mol/L的是________．

①6 mol A＋2 mol B　　②3 mol A＋2 mol C

③2 mol C＋1 mol B＋1 mol D　　④1.5 mol A＋0.5 mol B＋1 mol C＋0.5 mol D

(3)

若将2 mol C和2 mol D充入a中，平衡时A的浓度为X mol·L^－1，C的浓度为Y mol/L，则X与M，Y与N之间关系为：X________M，Y________N(选填：＞或＜或＝)

(4)

若将4 molC和2 molD充入a中，平衡时A的浓度为R mol/L．则________

①R＝2M　②R＜M　③M＜R＜2M　④R＞2M

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将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）

A．反应过程中得到6.72L的气体（标准状况）

B．最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOH

C．最终得到15.6g的沉淀

D．最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5mol/L

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