5．200 mL 0.3 mol/L的硫酸溶液与100 mL 0.6 mol/L的硫酸溶液混合后.溶液的物质的量浓度是 ( ) A．0.045 mol/L ——青夏教育精英家教网—

把18.0 mol·L^－1的浓硫酸稀释成2.00 mol·L^－1的稀硫酸100 ml，实验操作如下，请填写有关的空格：

(1)将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；

(2)盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

(3)用量筒量取________ml的18.0 mol·L^－1的浓硫酸；

(4)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中，并不断搅拌；

(5)用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

(6)将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入________ml的容量瓶中；

(7)改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

(8)继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线________cm处；

上述操作的正确顺序为________；若从上述所配制的溶液中取出10 ml加水稀释至200 ml，其物质的量浓度为________

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不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO₂，也可被还原为H₂．某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算．

(1)

该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________．

(2)

若在烧瓶中放入1.30 g锌粒与c mol·L^－1　H₂SO₄溶液，发生反应．为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是
[　　]
A．	100 mL
B．	200 mL
C．	400 mL
D．	500 mL

(3)

若1.30 g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________．

(4)

若烧瓶中投入a g锌，且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________．

(5)

若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n(H₂)/n(SO₂)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H₂SO₄) /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/S
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0. 8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规律另一组实验是___________（填实验序号）。

(2) 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________（填实验序号）。

(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。

(4) 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

_________________________________________________________。

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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	C(H₂SO₄) /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	20	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

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（14分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c（H₂SO₄） /mol·L^-1	V(H₂SO₄) /mL	溶液温度/℃	金属消失的时间/s
反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	0.7	50	20	36	250
4	0.10	丝	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
7	0.10	丝	1.0	50	35	50	50
8	0.10	丝	1.1	50	20	34	100
9	0.10	丝	1.1	50	30	44	40

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；

（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；

（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是；

（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：

。

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