7、在X中，m、n、p、q表示某元素X的四个角码，若X₁与X₂的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X₁和X₂表示的可能是

A．相同原子　　　　　　　　　　　　 B．不同元素　　

C．同种元素不同原子形成的离子　　　 D．不同元素的离子

6、某元素的质量数为A，它的阴离子X^n-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为

A．molB． 　mol C． mol D． mol

5、某元素X的最高价氧化物的分子式为X₂O₅，在它的氢化物中含氢3.85%，则该元素的原子量为

A．　 14　　　 　　B．31 　　　　　　　C．74.9　　 　　　　D．121.8

4、下列说法正确的是

A．形成阳离子的过程一定是还原反应

B．形成阴离子的过程一定是氧化反应

C．由单质形成离子化合物的过程一定是氧化还原反应

D．燃烧反应所形成的化合物一定是离子化合物

3、已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄ >H₂YO₄ >H₃ZO₄,则下列判断正确的是

A．气态氢化物的稳定性:HX> H₂Y >ZH₃ 　　　　B.非金属活泼性：Y<X<Z

C.原子半径：X > Y > Z 　　　　　　D.原子最外层上电子数的关系：Y= (X+Y)

2、下列原子结构示意图中，正确的是

A． 　　B. 　　　C. 　　D.

P102.7 105.9 111.3 115.17　 116.6　 130.4 132.2 133.11 134.7 136.6

1、质量数为37的原子，应该有　　 (　　 )

A .18个质子、19个中子、19个电子　　 B.17个质子、20个中子、18个电子

C.19个质子、18个中子、20个电子　　　 D. 18个质子、19个中子、18个电子

16.将多少克钠投入10 g水中，反应后生成溶液在10℃时刚好饱和？此饱和溶液的质量分数是多少？(已知10℃时该溶液溶质的溶解度为22 g)　

15.(6分)为了测定某种碱金属的原子量而设计的装置如右图所示，该装置(包括水)的总质量为a g，将质量为b g?(不足量)的某碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后，再称此装置总质量为c g。则：　

(1)列式计算该碱金属原子量的数学表达式　　　　　　　　　　　　　　 。　

(2)无水氯化钙的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。　

(3)如果不用无水CaCl₂，求出的原子量比实际的原子量偏大还是偏小，为什么？　　

14.(8分)已知有四种钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列关系推断W、X、Y、Z的化学式。

WX+CO₂+H₂O　

Z+CO₂X+O₂　

Z+H₂OY+O₂　

X+Ca(OH)₂Y+CaCO₃↓　

(1)有关化学式为X　　　　　 　Y　　　　　 　Z　　　　　 　W　　　　　　 　

(2)写出Y+W反应的化学方程式