1．下列物质中不属于化石燃料的是

A．煤　 B．石油　 C．天然气　　 D．酒精

25．在一密闭的2L容器里装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：

(1)2min末SO₃的浓度；

(2)2min内SO₂的平均反应速率。

24.(1)(4分)Na、Mg与水的反应

(2)(4分)Na、K与水的反应

(3)(2分)综合上述实验，某同学得出的结论是___________________________________

23．(8分)(合理的答案均可，但都必须有操作、现象、结论的叙述)

24．有A、B、C、D四种前20号元素，A的最高价与其负价的绝对值之差为6；A、D次外层都是8个电子，A与D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零，C^2－与氩原子具有相同的电子层结构。

(1)试写出A、D两元素的符号及B、C两元素在周期表中的位置：

A　　　　　 ，D　　 　　　；　　 B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)画出下列粒子的结构示意图：

A　　　　　 ，C^2－　　　　　 。

(3)写出A、D的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

22．(4分)把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如

右图所示。试回答：

(1)反应开始后速率逐渐变快的原因为__________________

________________________________________;

(2)随后又逐渐变慢的原因为__________________________

________________________________________.

21．(14分)下面是元素周期表的一部分：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F	H	I	K
3	B	C	D		G		J

根据A~K元素在周期表中的位置填空：

(1)单质中氧化性最强的是__F₂_____，还原性最强的是__Na____，化学性质最不活泼的是__Ne___(填化学式);

(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是NaOH ，表现两性的是Al(OH)₃(填化学式)。写出后一种与前两种化合物分别反应的离子方程式____________________　　　　　　　 __、____________________________;

(3)用电子式表示下列粒子或化合物的结构:

①A和H形成的二核阴离子______,　　　 ②A和F形成的多核阳离子______,

③化合物EH₂________,　　　　　　　　　 ④化合物B₂H₂___________;

(4)用电子式表示下列化合物的形成过程：

①FA₃_____________________________,②CJ₂__________________________________;

第Ⅱ卷(共50分)

26．在一密闭的2L容器里装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO₂，请计算：

(1)2min末SO₃的浓度；

(2)2min内SO₂的平均反应速率。

高一化学第二学期期中考试参考答案

第Ⅰ卷

25.学习完元素周期律和元素周期表以后，某同学欲用用实验验证元素的金属性与其在元素周期表中位置的关系，设计了如下实验，请填写表中空白：

(1)(4分)Na、Mg与水的反应

(2)(4分)Na、K与水的反应

(3)(2分)综合上述实验，某同学得出的结论是___________________________________