6.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是(　 )(全国高考题)。

(A)光气(COCl₂)　　 (B)六氟化硫　　 (C)二氟化氙　 (D)三氟化硼

5.下列分子中，属于含极性键的非极性分子的是( 　　)(全国高考题)。

(A)H₂O　 (B)Cl₂　 (C)NH₃　 (D)CCl₄

4.据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是(　　　 )

A、是氢的一种同素异形体　　　　　　　　　 B、是氢的一种新的同位素

C、它比一个普通H₂分子多一个氢原子　　　　 D、它的组成可用H₃⁺表示

3.下列气态氢化物中最稳定的是　　 (　　　 )

A、PH₃ 　　　　 B、H₂O　 　　 C、NH₃　　　　　 D、CH₄

2.据最新科技报导，科学家发现了新型氢微粒，这种微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成。对于这种微粒，下列说法中正确的是(　　　 )

A、是氢的一种同素异形体　　　　　　　　　 B、是氢的一种新的同位素

C、它比一个普通H₂分子多一个氢原子　　　 D、它的组成可用H₃⁺表示

1.下列各组微粒，互称为同位素的是(　 )

A、X和X　 B、M和N　　 C、H⁺ 和D⁺　　　　 D、O₂和O₃

26．(7分)将2.000 g Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaNO₃的混合物溶于水得溶液A，在A中加入足量未知浓度的BaCl₂溶液10.00 mL，然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO₃溶液，又生成5.740 g沉淀；向B中加入足量稀硫酸，充分反应后，沉淀质量变为3.495g。计算：

⑴氯化钡溶液的物质的量浓度。

⑵原混合物中硝酸钠的质量分数。

⑴n(Cl^-) = 　= 0.04 mol　　 (1分)c(BaCl₂) = 　= 2.0 mol/L　　　 (1分)

⑵Na₂CO₃　 -　　 BaCO₃　 -　　 BaSO₄　　 Δ m　 (1分)

1mol　　　　　 197 g　　　　　 233 g　　 36g

n(Na₂CO₃) =(3.495g-3.315g)÷36g·mol^-1 = 0.005mol　　　 (1分)

n(Na₂SO₄) = (3.315g-0.005mol×197 g·mol^-1) ÷233 g·mol^-1= 0.01mol(1分)

m(NaNO₃)=2.000g-0.005mol×106 g·mol^-1- 0.01mol×142 g·mol^-1= 0.05g(1分w(NaNO₃)=0.050g÷2.000g=0.025(2.5%)(1分)

25．(12分)根据下图回答问题：

(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。

答：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______________________________________________________________。

(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：

　 A中加入的试剂是_______________________；作用是_______________________。

　 B中加入的试剂是_______________________；作用是_______________________。

　 C中加入的试剂是_______________________；作用是除尽________________气体。

　 D中加入的试剂是_______________________；作用是_______________________。

(4)实验时，C中应观察到的现象是_________________　 __　　 ______________。

(1)反应前先用小火加热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止加热后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气。

(2)2 H₂SO₄(浓)+C ===2H₂O+2SO₂↑+CO₂↑

(3) A：无水硫酸铜　 　　　　　　检验H₂O　　　　 　B：品红溶液　 　　检验SO₂

C：酸性高锰酸钾溶液　　　 检验SO₂ D：澄清石灰水　　 检验CO₂

(4)酸性KMnO₄ 溶液的颜色不褪尽(或不褪色，或不褪成无色)。

24．(9分)在实验室利用胆矾(CuSO₄·5H₂0)晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合 ②过滤 ③加热分解 ④溶解 ⑤洗涤。就此实验完成下列填空：

⑴正确操作步骤的顺序(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵步骤②中所用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶在该实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是　　　 　　　　　、　　　 　　　　　　　、　 　　　　　　　　　。

　⑴ ④、①、③、②、⑤ (3分)　 ⑵ 玻璃棒、漏斗、烧杯 (3分)　

⑶ 搅拌、引流、转移(3分)

23．(10分)有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H₂X，此氢化物的式量与X最高价氧化物的式量之比为17∶ 40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y₂X，Y的阳离子电子层结构与Ne的相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：

(1)写出各元素符号：X　　　 　　　、Y　　　 　　　　　、Z　　　　　　　 。

(2)X离子的结构示意图为 　　　　　　　　　　　　　；X与Y形成的离子化合物的电子式为　　　　　　　　　　 　，Z和氢形成的化合物的电子式为　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ，生成物与CO₂反应的化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(1)S，Na，Cl

(2)， Na^{+　 2－} Na⁺， 　(3)2Na + O₂Na₂O₂，2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2 Na₂CO₃ + O₂ ­