⒈ 下列反应中，属于氧化还原反应的是　　　 　　　　　　　　　　　

(A)　　　 NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)　　　 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

(C)　　　 Cu₂S + 4H₂SO₄(浓)= 2CuSO₄ + S↓ + 2SO₂↑+ 4H₂O

(D)　　　 Ca(HCO₃)₂ + 2NaOH = CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2H₂O

⒉ 下列变化中，需加入氧化剂的是　　 　　　　　　　　　　　　　

　 (A) 2Cl^-→ Cl₂　　　 (B) Fe³⁺ → Fe²⁺

　 (C) Cu²⁺ → Cu　　　　 (D) MnO₄^-→ MnO₂

⒊ 下列变化中，需加入还原剂的是　 　　　　　　　　　　　　　　　

　 (A) SO₃^2－→ SO₂　　　　 (B) S^2－→ S

　 (C) CO₂ → H₂CO₃　　 　(D) CO₂ → CO

⒋ 下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(A) 置换反应一定是氧化还原反应

(B) 复分解反应不一定是氧化还原反应

(C) 分解反应一定是氧化还原反应

(E)　　　 化合反应一定是氧化还原反应

⒌ 下列反应中，水做氧化剂的是　　　 　　　　　　

(A) Cl₂ + H₂O = HCl + HClO　　　 (B) C + H₂O 　CO + H₂

(C) CaO + H₂O = Ca(OH)₂　　　 　(D) CO₂ + H₂O = H₂CO₃

⒍ 下列物质属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (A) 液态氢气　　 (B) 食盐水　　 (C) 烧碱　　 (D) 二氧化碳

⒎ 下列物质属于强电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　(A) 磷酸　　 (B) 汽油　　 (C) 水　　 (D) 硫酸钡

⒏ 下列物质属于弱电解质的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　 (A) 氯化钠　 (B) 蔗糖　　 (C) 醋酸　　 (D) 硫酸

⒐ 下列反应中属于氧化还原反应,又是离子反应的是　 　　

(A) 铁和稀硫酸反应　　　 (B) 碳和氧化铁高温反应

(C) 水电解　　　　　　 (D) 氢氧化亚铁与盐酸反应

⒑ 下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是

　(A) H₂SO₄ 　　(B) KOH　　 (C) BaCl₂　　　 (D) Na₂CO₃

⒒ 下列物质中含有自由移动的Cl^－离子的是　　　 　　　　

(A) KClO₃溶液　 (B) MgCl₂溶液　 (C) 液态HCl　 (D) NaCl晶体

⒓ 下列哪一组溶液的反应可用H⁺+ OH^－==H₂O 表示　 　　　　　　　　

　 　(A) 硫酸和氢氧化钡　　　 (B) 硫酸和烧碱

　　(C) 硫酸和氢氧化铜　　　 (D) 硫酸和氨水

⒔ 下列化学反应的离子方程式中，不能只用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓表示的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　

(A) 氯化钡溶液跟稀硫酸混合　

(B) 硝酸钡溶液跟稀硫酸混合

(C) 氯化钡溶液跟硫酸溶液混合

(D) 氢氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合

⒕ 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：　　 　　

(A) Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　(B) Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2－、OH^－　　

(C) H⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－　　 (D) K⁺、Na⁺、Cl^－、OH^－

⒖ 已知：m-n=3，则在x R²⁺ +y H⁺ + n/2 O₂ == 　m R³⁺ + n H₂O 　的离子反应中，

系数m的数值为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

(A) 2x　　 (B) 4　 　　(C) y/2　 　　(D) 6

⒗ 某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的

离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(A) 一定溶解有SO₄^2-　 　　　　　(B) 一定溶解CO₃^2-

(C) 一定溶有Ag⁺ 　　　　　　　　(D) 可能是SO₄^2-，也可能是Ag⁺

⒘ 下列说法正确的是：　　　　　　　　　　 　　　　　

(A) 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化

(B) 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应　

(C) Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl 的反应是放热反应

(D) 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应

⒙ 1998年出现的全球温度大幅度升高，产生了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨灾难危害了许多地区。为了防止气候变暖的进一步恶化，联合国环境保护组织于1998年通过大会要求各国减少工业排放量的气体是

　(A)二氧化硫　 (B)二氧化碳　 (C)氮的氧化物　 (D)氟里昂

　[答案：A ] [解析：　 ]

31、把Na₂CO₃和NaHCO₃固体的混合物取出一定量经充分加热后，剩余固体的质量比原混合物质量减轻15.5克，另取相同质量的Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物加足量盐酸，结果逸出67.2LCO₂(标况)，试求原混合物中NaHCO₃的质量分数是多少？

30、某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C。将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应，都有生成E。则A是______；B是_______；C是______；D是________；E是________。B与H₂O反应的离子方程式为____________________，B与CO₂反应的化学方程式为____________________，D与二氧化碳反应的离子方程式为______________________________。写出B的电子式________。

29、除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法和有关化学方程式为。

⑴K₂CO₃固体(KO₂)____________________________________；

⑵NaCl溶液(Na₂CO₃)____________________________________；

⑶KOH溶液(K₂SO₃)______________________________________。

28、写出KO₂和水反应的离子方程式____________________，生成1molO₂时转移的电子数为___；RbO₃(臭氧化铷)与CO₂反应的化学方程式____________________________。

27、Na₂CO₃和NaHCO₃共100克与过量酸反应产生22.4LCO₂(标况)，则混合物中Na₂CO₃的质量分数为__________________。

26、称取一定量的纯碱，溶于水加入足量盐酸，充分反应后产生一定体积的CO₂以下用“增多”或“减少”来填空。⑴若纯碱含少量Ca(HCO₃)₂，则所需盐酸用量____，产生的CO₂体积______；

⑵若纯碱含少量Na₂O，则所需盐酸用量_____，产生的CO₂体积____________；

⑶若纯碱含少量MgCO₃，则所需盐酸用量_____，产生的CO₂体积___________；

25、碱金属氢化物为白色晶体，其中H^-有很强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl₄还原为Ti，写出其化学方程式_____________________；MH能与水剧烈反应MH+H₂O=MOH+H₂↑，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式__________________。

24、钠块投入滴有酚酞的水中，发生下列一系列的现象，请把产生各现象的原因写在横线上：①钠块浮在水面上_____________；②变成闪亮的小球___________；③钠块迅速浮动________；④溶液变为红色__________；⑤反应的离子方程式为_____________________________。

23、关于Li的结构和性质的判断，错误的是：A．与水反应比钠剧烈；B．它的原子半径比钠小；

C．它的氧化物暴露在空气中易吸收CO₂；D．它的阳离子的最外层电子数和钠离子相同。