A、B、C、D、E、F、G七种元素，它们的原子序数依次增大，除G外均为前20号元素。A原子基态时p能级原子轨道上电子数等于次外能层电子数，C元素的原子基态时s能级与p能级上的电子数相等，C、D处于相同的能级，且D是同期中电负性最大的元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol^－1）分别为：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能级有2个电子。G元素的离子形成的硫酸盐结晶水合物呈蓝色。

（1）B形成的单质中σ键和Π键的个数比为        ，上述元素形成的化合物中和B的单质是等电子体的是__________(填化学式)

（2）G元素的基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　。

（3）常温下，E单质投入到B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中的现象是　　　　。

（4）D、F组成的晶体FD₂结构如图Ⅰ所示，G形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H₃BO₃（硼酸）晶体结构图(层状结构，层内的H₃BO₃分子通过氢键结合)。

图Ⅰ        　　          图Ⅱ       　          图Ⅲ

①图Ⅰ所示的FD₂晶体中与F离子最近且等距离的F离子数为            ，图Ⅲ中未标号的G原子形成晶体后周围最紧邻的G原子数为                   ；

②图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是         (写元素符号)，H₃BO₃晶体中B原子个数与极性键个数比为            ；

③三种晶体中熔点高低的顺序为                 　　　　　 (填化学式)，H₃BO₃晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为                          。

（分）已知A、B、C、D、E五种元素都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，E的特征电子排布式为4s²。A、B、C、D四种元素在元素周期表中的相对位置如下表所示。

根据以上信息，回答下列问题：

(1)元素C在元素周期表中的位置是     周期    族；D的电子排布式为：        。

(2)A和D的氢化物中，沸点较高的是      ，原因是                         

                          ；A和B的离子中，半径较小的是       （填离子符号）。

(3) A和E可组成离子化合物，其晶胞(晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元)结构如右图所示（阳离子用“●”表示，位于该正方体的顶点或面心；阴离子用“〇”表示，均位于小正方体中心）。该化合物的电子式是                 。

（4）A和E化合物的晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________________。