18.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl₃+Cu====2FeCl₂+CuCl₂。FeCl₃溶液跟铁粉也能反应2FeCl₃+Fe====3FeCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是

A.烧杯中有铜无铁　　　 　　　　　　　　　 B.烧杯中有铁无铜

C.烧杯中铁、铜都有　　 　　　　　　　　　 D.烧杯中铁、铜都无

[解析] FeCl₃跟Fe、Cu都能反应，因铁的还原性比铜强，在氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉时，首先被氧化的是Fe，即Fe+2FeCl₃====3FeCl₂，铁反应完后，铜被氧化：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂。如无FeCl₃，铁粉过剩，Fe还能跟CuCl₂发生置换反应，故B项不可能。

[答案] B

19反应8NH₃+3Cl₂====6NH₄Cl+N₂中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是

A.3∶1　　　　　 　　 B.1∶3　　　　　　　 C.1∶1　 　　　　　　 　　D.3∶8

[解析] 在反应中，8个NH₃分子，只有2个变成N₂，另6个变成NH₄Cl未发生价变。

[答案] B

17.已知I^－、Fe²⁺、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl^－＜Fe²⁺＜H₂O₂＜I^－＜SO₂，则下列反应不能发生的是

A.2Fe³⁺+SO₂+2H₂O====2Fe²⁺+SO+4H⁺

B.I₂+SO₂+2H₂O====H₂SO₄+2HI

C.H₂O₂+H₂SO₄====SO₂↑+O₂↑+2H₂O

D.2Fe²⁺+Cl₂====2Fe³⁺+2Cl^－

[解析] 判断的依据就是排查A-D中还原能力的顺序，看与题给信息是否吻合。

A中SO₂＞Fe²⁺；B中SO₂＞I^－；C中H₂O₂＞SO₂；D中Fe²⁺＞Cl^－，故C不能发生。

[答案] C

16.有人预言：H₂是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是

A.生产H₂的原料来源广阔

B.在等质量的可燃气体中，H₂燃烧时放出的热量多

C.H₂易液化，携带方便

D.燃烧时无污染

[答案] C

15.下列关于强、弱电解质的叙述正确的是

A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸弱碱属于弱电解质

B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质

C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

D.SO₂的水溶液能导电，所以SO₂是电解质

[解析] B选项中所有的共价化合物都是弱电解质不对，如HCl、H₂SO₄等都是强电解质；D选项中SO₂的水溶液能导电，是因为SO₂跟水反应生成了电解质H₂SO₃，SO₂本身无法电离。

[答案] A

14.对溶液中的离子反应，下列说法正确的是

①不可能是氧化还原反应　 ②只能是复分解反应　 ③可能是置换反应　 ④不能没有分子参加

A.①③　　　　　　　 B.③　　　　　　　　 C.①②　　　　　　　 D.③④

[解析] 此类练习，只要能迅速、准确地举出反例即可求出答案。①Zn+2H⁺====Zn²⁺+H₂↑是氧化还原反应所以①不正确；②不一定是复分解反应MnO₂+4H⁺+2Cl^－Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O;③正确例如①；④不正确，例如BaCl₂+Na₂SO₄====BaSO₄↓+2NaCl，无分子参加。

[答案] B

13.下列离子方程式正确的是

A.碳酸钡溶于稀盐酸：CO+2H⁺====CO₂↑+H₂O

B.铝和稀硫酸反应：2Al+6H⁺====2Al³⁺+3H₂↑

C.铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag⁺====Cu²⁺+Ag

D.氯化镁溶液跟NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^－====Mg(OH)₂↓

[解析] BaCO₃难溶于水，不能改写成CO；C项电荷不守恒。

[答案] BD

12.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是

A.H⁺、SO、CO、SO　　　　　　　　 B．Cu²⁺、Cl^－、NO、CO

C．Mg²⁺、H⁺、SO、Cl^－　　　　　　　　　 D．Mg²⁺、OH^－、CO、H⁺

[解析] A选项中SO、CO与H⁺；B选项中Cu²⁺与CO；D选项中Mg²⁺与OH^－、CO，H⁺与OH^－，H⁺与CO均不能大量共存。

[答案] C

11.亚硝酸(HNO₂)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是

A.N₂　　　　　　 　　 B．N₂O₃　　　　　 　　 C．NH₃　 　　　　 　D．NO₂

[解析] 亚硝酸中N呈现+3价，当它作氧化剂得电子，化合价要降低。N2中N呈0价，N₂O₃中N呈+3价，NH₃中N呈－3价，NO₂中N呈现+4价。故还原产物可能是N₂或NH₃。

[答案] AC

10.有下列氧化还原反应：

①Fe+CuSO₄====Cu+FeSO₄

②Cu+2FeCl₃====CuCl₂+2FeCl₂

③2KMnO₄+16HCl====2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

④2FeCl₂+Cl₂====2FeCl₃

根据上述反应可判断各粒子的氧化性由强到弱的顺序正确的是

A.MnO＞Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺　　　　　　　　 B.Cl₂＞MnO＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

C.MnO＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Cl₂＞Fe²⁺　　　　　　　　 D.Fe³⁺＞MnO＞Cl₂＞Cu²⁺＞Fe²⁺

[解析] 根据“两强变两弱”比较方法，由①式知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，由②知氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，③式知氧化性MnO＞Cl₂，④式知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，故A项正确。

[答案] A

9．下列说法不正确的是

A.凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应

B.所有的复分解反应都是非氧化还原反应

C.盐酸在参加的反应中只能作氧化剂

D.金属在参加的反应中只能作还原剂

[解析] 盐酸中，－1价Cl可失去电子被氧化，盐酸既可作氧化剂，也可作还原剂。金属在反应中只能失去电子作还原剂。

[答案] C